Question

18．25℃時，0.1mol•L^-1氨水中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-8，下列敘述正確的是（　　）

• A． 該溶液中氫離子的濃度：c（H⁺）=1×10^-11mol•L
• B． pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 濃度均為0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后的堿性溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 0.1mol•L^-1的氨水與0.05mol的H₂SO₄溶液等體積混合后所得溶液中：2c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）=c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 A、25℃時，0.1mol•L^-1氨水中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-8，K_W=1×10^-14，所以c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=1×10^-3mol/L；
B、據電荷守恒分析；
C、NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后的堿性溶液中銨根離子的水解程度小于一水合氨的電離程度；
D、在0.1mol•L^-1的氨水與0.05mol的H₂SO₄溶液等體積混合后所得溶液中溶質為（NH₄）₂SO₄．

解答 解：A、25℃時，0.1mol•L^-1氨水中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-8，K_W=1×10^-14，所以c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=1×10^-3mol/L，故A正確；
B、在pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液，c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B錯誤；
C、濃度均為0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后的堿性溶液中銨根離子的水解程度小于一水合氨的電離程度，所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、在（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-），故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了據水的離子積常數計算溶液中氫離子濃度、電荷守恒、溶液中離子濃度大小比較，題目難度不大．