Question

11．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中：鋅是負極，發(fā)生氧化（“氧化”或“還原”）反應，電極反應式是Zn-2e^-=Zn²⁺；銅是正極，電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．

Answer 1

分析 原電池形成條件是活潑性不同的兩個電極，電解質(zhì)溶液，閉合回路，自發(fā)進行的氧化還原反應，原電池中，得電子發(fā)生還原反應的電極是正極，失電子發(fā)生氧化反應的電極是正極，電子流向從負極鹽導線流向正極，根據(jù)得失電子判斷電極名稱．

解答 解：由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺；銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，銅極表面產(chǎn)生氣泡，
故答案為：負；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；正，2H⁺+2e^-=H₂↑．

點評 本題考查原電池的正負極的判斷及電極反應式，注意根據(jù)氧化還原反應得失電子判斷原電池的正負極，題目較簡單．