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7．中國女藥學家屠呦呦因創制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎．關于青蒿素和雙氫青蒿素結構如圖所示：

（1）青蒿素分子中的官能團是過氧鍵（-O-O-）、酯基、醚鍵（填名稱）；
（2）蒿甲醚的抗瘧作用為青蒿素的10至20倍，可由雙氫青蒿素與甲醇在酸性條件下脫水生成，蒿甲醚的分子式是C16H26O5．

分析 （1）青蒿素分子中的官能團有過氧鍵、酯基、醚鍵；
（2）雙氫青蒿素的分子式為C16H24O5，與甲醇反應生成蒿甲醚和水，結合轉化關系判斷．

解答 解：（1）青蒿素分子中的官能團有過氧鍵、酯基、醚鍵，故答案為：酯基、醚鍵；
（2）雙氫青蒿素的分子式為C16H24O5，與甲醇反應生成蒿甲醚和水，由質量守恒可知蒿甲醚的分子式是C16H26O5，故答案為：C16H26O5．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，把握常見有機物的官能團為解答的關鍵，注意把握有機物的組成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子組在指定條件下一定不能大量共存的是（　　）
A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
D．由水電離出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的無色溶液中：NO3-、Ba2+、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產、高分子合成等工業．某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環進行制取草酸．查閱資料得知：
①易溶于乙醇和水，微溶于乙醚（易揮發），難溶于苯和四氯化碳．
②草酸具有很強的還原性

請跟據以上信息回答下列問題：
（1）氧化-水解過程是在上圖1的裝置中進行的，指出裝置A的名稱三頸燒瓶．
（2）氧化-水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸產率的影響，結果如圖2所示，請選擇最佳的反應溫度為70℃，實驗中若混酸滴加過快或溫度過高，將導致草酸產率下降，其原因是草酸易被濃硫酸或硝酸氧化．
（3）得到粗產品后，洗滌時選擇乙醚 作洗滌劑，理由是易揮發，無殘留．
（4）為了確定產品中H2C2O4•2H2O（M=126g/mol）的純度，稱取10.0g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實驗時準確量取25.00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4標準溶液滴定．平行滴定三次，重復滴定三次，每次消耗KMnO4標準溶液的體積如表所示
第一次第二次第三次
體積（mL）16.10mL16.60mL15.90mL
①寫出滴定過程中的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②在草酸純度測定的實驗過程中，下列說法正確的是：CD．
A．配制標準液時，若KMnO4不純（雜質不與待測液反應），會使實驗誤差偏低
B．潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內壁充分潤洗
C．滴定時，眼睛注視錐形瓶，觀察溶液顏色變化
D．滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高
③判斷滴定已經達到終點的方法是：錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標準液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色．
④草酸晶體的純度為50.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子中，能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是（　　）
①Na+、H+、SO42-、HCO3-                   
②K+、Al3+、H2PO4-、HCO3-
③Na+、H+、Cl-、C6H5O-                    
④H+、Fe2+、NO3-、Cl-
⑤Na+、Al3+、NO3-、AlO2-                  
⑥Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-．
A．②③⑤B．①⑥C．①④⑤D．只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于硫及其化合物的說法中正確的是（　　）
A．自然界中不存在游離態的硫，且S可溶于CS2
B．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸
C．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象是因為銅片發生了鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于物質物分類的說法正確的組合是（　　）
①非金屬氧化物一定是酸性氧化物
②金屬氧化物不一定是堿性氧化物
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物
⑤純凈物是由一種元素組成，而混合物由兩種或兩種以上元素組成
⑥只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質一定為純凈物．
A．①④⑤⑥B．②③C．③④⑥D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中加入鋁片有氫氣產生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．Cl-  NO3-  Ba2+  Fe3+B．SO42-   S2-   Al3+   Mg2+
C．Na+  K+  SO42-  Cl-D．NH4+  Ba2+  Cl-  HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CoCl2•6H2O是一種飼料營養強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5  D．5.0～5.5
（6）為測定粗產品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發現粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．A、B兩種有機物不論以何種比例混合，只要混合物總質量不變，完全燃燒時生成H2O的量也不變．則A、B的組合不可能是（　　）
A．C10H8和C6H8O3B．C2H2和C6H6C．C2H4和C3H6D．CH4和C2H4

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