Question

某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程為：
（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于

C

上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用

E

，灼燒后的坩堝應放在

B

上，不能直接放在桌面上．
A．蒸發皿   B．石棉網   C．泥三角    D．表面皿  E．坩堝鉗    F．試管夾
（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬．灼燒后含有少量銅的可能原因是

B

．
A．灼燒過程中部分氧化銅被氧化       B．灼燒不充分銅未被完全氧化
C．氧化銅在加熱過程中分解生成銅?D．該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、

過濾

、

蒸發

、冷卻結晶、洗滌、自然干燥．
（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的優點是：

減少污染空氣的氣體二氧化硫產生；制備相同量的膽礬所需要的
硫酸量少

．（答案合理即可得分）

Answer 1

分析：（1）根據固體加熱分析，用坩堝加熱固體時應將坩堝放在泥三角上加熱，加熱時用坩堝鉗夾持坩堝，加熱后放在石棉網上冷卻；
（2）根據氧化銅和銅的性質分析，銅在加熱條件下易生成氧化銅，氧化銅穩定，難以分解；
（3）由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經過濾后加熱蒸發硫酸銅溶液，冷卻結晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體；
（4）途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應，消耗較多硫酸，并產生污染性二氧化硫氣體．

解答：解：（1）用坩堝加熱固體時應將坩堝放在泥三角上加熱，加熱時用坩堝鉗夾持坩堝，加熱后放在石棉網上冷卻，
故答案為：C、E、B；    
（2）銅在加熱條件下易生成氧化銅，氧化銅穩定，難以分解，在灼燒過程中部分氧化銅被還原或者灼燒不充分銅未被完全氧化均會導致雜銅經灼燒后得到的產物含有少量銅，故答案為：B；   
（3）由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經過濾后加熱蒸發硫酸銅溶液，冷卻結晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體，故答案為：蒸發；過濾；
（4）比較反應的兩個途徑，途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應，消耗較多硫酸，并產生污染性二氧化硫氣體，
故答案為：減少污染空氣的氣體二氧化硫產生；制備相同量的膽礬所需要的硫酸量少．

點評：本題考查硫酸銅晶體的制備方案設計，涉及化學實驗基本操作，本題難度不大．