Question

【題目】在利用鎂條與醋酸的反應研究化學反應速率的影響因素的實驗中,同學們記錄了相同體積、不同濃度的醋酸與足量Mg條反應,產生H2體積隨時間變化的數據,并以單位時間內產生H2的體積來表示反應速率,其反應速率隨時間變化的圖(如圖所示)。

(1)在a、b、c、d四條曲線中,對應醋酸溶液的物質的量濃度最小的是_________,反應最后產生的H2在相同條件下體積最大的是_____________。

(2)在d曲線中,反應一段時間以后,反應速率出現反常的升高的現象(x點附近)。產生這種現象的原因主要是____________。

Answer 1

【答案】a d Mg和酸的反應是放熱反應,反應過程中放出的熱量將使溶液的溫度升高

【解析】

對比四條曲線，可知在溫度、壓強均相同的時候，反應速率與反應物的濃度呈正比關系，即反應物濃度越高，反應速率越快。但由于Mg和酸的反應是放熱反應，因此在b、c、d三根曲線上都能看出在反應過程中，隨著反應放出的熱量使溶液的溫度升高，反應速率加快(x點附近)；但隨著反應的進行，反應物的濃度降低，反應速率將逐漸減慢。

(1)當恒T，恒P時，化學反應速率與反應物的濃度呈正比關系，即反應物濃度越小，反應速率越慢。在a、b、c、d四條曲線中，醋酸溶液的物質的量濃度最小對應著單位時間內產生H2的體積最小的a曲線。根據曲線可知，d曲線單位時間產生的H2體積最大。

(2) 由于Mg和酸的反應是放熱反應，因此在反應過程中放出的熱量將使溶液的溫度升高，反應速率加快(x點附近)。