Question

【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素,其中元素D的焰色反應呈黃色，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而己是由C元素形成的單質，已知:甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；丁由兩種10電子粒子形成，則下列說法正確的是

A. 元素C形成的單質可以在點燃條件分別與元素ABD形成的單質化合，所得化合物均存在共價鍵

B. 元素BCD的原子半徑由大到小的順序為:r(D)＞r(C)＞r(B)

C. 往戊溶液中逐滴滴入同濃度的鹽酸，立即產生大量氣泡

D. 1mol甲與足量的乙完全反應共轉移約個電子

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，其中元素D的焰色反應呈黃色，則D為Na元素；甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而己是由C元素形成的單質，己不可能是Na，丁由兩種10電子粒子形成，根據反應：甲+乙=丁+己，結合元素守恒可知，則丁中含有鈉元素，因此丁只能為氫氧化鈉，則A為H、C為O、D為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再根據反應：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則B為C，結合對應單質、化合物的性質解答。

A. 元素C形成的單質為氧氣，在點燃條件可以與元素H、C、Na形成的單質化合，所得化合物可能為水、一氧化碳或二氧化碳、過氧化鈉，均存在共價鍵，故A正確；B.一般而言，電子層數越大，原子半徑越大，同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)＞r(B)＞r(C)，故B錯誤；C.往碳酸鈉溶液中逐滴滴入同濃度的鹽酸，首先反應生成碳酸氫鈉，沒有氣體產生，故C錯誤；D. 過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，1mol過氧化鈉與足量的水完全反應轉移1mol電子，約6.02×1023個電子，故D錯誤；故選A。