已知：25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列說法正確的是
A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25 ℃時，Mg(OH)2
的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大
C．25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區銀川一中高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據要求回答
下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數的數值。69g NO2和N2O4的混合氣體中含有____NA個氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA個NO3-離子。
（2）三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，
① 寫出該反應的化學方程式 ．
若反應中生成0.15 mol HNO3，轉移的電子數目為________個．
② 三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據題意推測 NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為
③NF3是一種無色、無臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有_______________(填化學式)．
（3）氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1，寫出該反應的化學方程式 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學用語表示正確的是
A．質子數為53、中子數為78的碘原子：13153I
B．硫離子的結構示意圖：
C．H2O2的結構式：H—O—H—O
D．NH4I的電子式：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三上12月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍
。可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時生成硝酸銨和甲醛( HCHO)。則反應中烏洛托品與硝酸的物質的量之比為
A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．2：5
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0
B.
在T2時，若反應處于狀態D，則一定有ν正＜ν逆
C. 平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小
D. 若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把0.05 mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是
①自來水 ②0.5 mol·L－1鹽酸 ③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨
B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小
C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的
膠體，導電能力增強
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期12月統考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，可逆反應A(g) +3B(g)
2C(g)達到平衡的標志是
A．A，B，C的分子數之比為1：3：2
B．C生成速率與A生成速率相等
C．單位時間內生成n molA同時3n mo1B
D．A，B、C的濃度不再變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應熱。已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1 ，P（紅磷，s）＋
O2（g）＝
P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1 ，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為
A． P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1
B． P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1
C． P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1
D． P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
