【題目】Ca可用于研究中藥的鈣拮抗作用及機理,這里的“45”是指該原子的 ( )
A. 原子序數 B. 中子數 C. 質量數 D. 電子數
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色剛好消失時，立即關閉活塞A。
(1) C中導管末端連接一個多孔球泡D，其作用是 ，可以提高實驗的準確度。
(2) C中發生反應為SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+ 2HI , I2 是 （氧化劑、還原劑）。
(3) 某同學根據反應：SO2 +2FeCl3+2H2O = H2SO4+2FeCl2+2HCl，設計了一個實驗，比較SO2與Fe2+ 還 原性的強弱:取少量C中溶液于試管中，滴加2mL氯化鐵溶液，搖勻，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色 ， （試劑任選,請完善步驟、現象和結論）。
（4） ① 當流量計B中剛好通過2L尾氣時，C中溶液藍色剛好消失，立即關閉活塞A，容器C中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為 g/L。 （相對原子質量: Ba-137 S-32 O-16）
② 若洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
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【題目】某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。裝置B中發生反應的化學方程式是 。
（2）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法 。
（3）若（2）實驗中未檢驗到Fe3+的存在，則可能的原因是 （用離子方程式表示）。
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【題目】完成下列問題。
Ⅰ．已知甲和乙為中學常見金屬單質，丙和丁為常見氣體單質，A～E為常見化合物；A為淡黃色固體，常溫下B為液體，C的焰色反應為黃色。試回答下列問題：
（1）A和E的化學式分別為____________、_____________；
（2）A＋B → C＋丙的化學方程式：____________________________；
（3）D＋C → B＋E的離子方程式：________________________________；
（4）1 mol甲和1 mol乙混合投入到足量的B中，在標準狀況下，最多能產生________L丁氣體。
Ⅱ．在標準狀況下，取甲、乙、丙各30mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鋁鎂混合物，得下表中有關數據（反應前后溶液體積不發生變化）。
實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
混合物質量／mg | 255 | 385 | 459 |
氣體體積／mL | 280 | 336 | 336 |
（1）甲組實驗中，鹽酸__________（填“過量”、“適量”或“不足”）；
乙組實驗中，鹽酸__________（填“過量”、“適量”或“不足”）。
（2）鹽酸的物質的量的濃度為_____________mol/L。
（3）混合物中Mg和Al的物質的量之比為___________。
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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是
①中的物質 | ②中的物質 | 預測①的現象 | |
A | 淀粉KI溶液 | 濃硝酸 | 無明顯變化 |
B | 酚酞溶液 | 濃鹽酸 | 無明顯變化 |
C | AlCl3溶液 | 濃氨水 | 有白色沉淀 |
D | 濕潤紅紙條 | 飽和氯水 | 紅紙條褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數：
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
電離常數 | 4.9×10-10 | 7.2×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-6 |
則0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是( )
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
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【題目】莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一種同分異構體。A的結構簡式如下：
(1)A的分子式是__________________________。
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)是___________。
(3)A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)是_______________。
(4)17.4 g A與足量碳酸氫鈉溶液反應，生成二氧化碳的體積(標準狀況)為________。
(5)A在濃硫酸作用下加熱可得到B(B的結構簡式為(
)，其反應類型是________。
(6)B的同分異構體中既含有酚羥基又含有酯基的共有________種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式___________________。
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【題目】（1）對于下列反應：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） ， 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用O2濃度變化來表示的化學反應速率為____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO2的濃度為_____________。
（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2 2SO3 △H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a-b過程中改變的條件可能是 ；b-c過程中改變的條件可能是 ；若在c處增大壓強時，反應速度變化和達平衡情況畫在c-d處，并標出V正和V逆。
（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡后，容器內溫度將____________[填“升高”、“降低”或“不變”（容器不與外界進行熱交換）]；達新平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量與原平衡相比_____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。
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