Question

（1）反應I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-常用于精鹽中碘含量測定．某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響．實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇

②③④

 （填序號）．
①1mL  0.01mol?L^-1的碘水             ②1mL  0.001mol?L^-1的碘水
③4mL  0.01mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液     ④4mL  0.001mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液
（2）若某同學選取①③進行實驗，測得褪色時間為4s，計算υ（S₂O₃^2-）=

8.33×10^-4mol/（L?s）

．

Answer 1

分析：（1）用淀粉溶液做指示劑，通過褪色時間判斷濃度與反應速率的關系，I₂應完全反應，藍色褪去，采取控制變量法，碘水的濃度不變，改變Na₂S₂O₃溶液濃度，進行對比試驗；
（2）根據v=

△c

△t

計算v（I₂），再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（S₂O₃^2-），注意混合后c（I₂）=

1mL× 0.01mol/L

1mL+1mL+4mL

=

1

6

×0.01mol/L．

解答：解：（1）用淀粉溶液做指示劑，通過褪色時間判斷濃度與反應速率的關系，I₂應完全反應，藍色褪去，采取控制變量法，碘水的濃度不變，改變Na₂S₂O₃溶液濃度，②1mL0.001mol?L^-1的碘水與③4mL0.01mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液、④4mL 0.001mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液反應，I₂都能完全反應；①1mL0.01mol?L^-1的碘水與④4mL 0.001mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液反應，I₂不能完全反應，藍色不能褪去，無法判斷，
答案為：②③④；
（2）混合后c（I₂）=

1mL× 0.01mol/L

1mL+1mL+4mL

=

1

6

×0.01mol/L．所以v（I₂）=

1 6 ×0.01mol/L

4s

=

1

6

×0.0025mol/（L?s），根據速率之比等于化學計量數之比，所以v（S₂O₃^2-）=2v（I₂）=2×

1

6

×0.0025mol/（L?s）=8.33×10^-4mol/（L?ms），
故答案為：8.33×10^-4mol/（L?s）．

點評：本題考查化學速率的測定，化學速率計算等，難度較大，計算v（S₂O₃^2-）是易錯點，容易忽略混合后，起始濃度變化．