Question

12．甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為20.0mL．量取濃硫酸所用的量筒的規格是B（從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）甲同學有如下操作步驟：①把量取好的濃硫酸放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液立即小心地轉入100mL容量瓶中；③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
①上述步驟中第①②步不恰當．
②實驗操作步驟的正確順序為（填序號）：①②④③⑤．
③本實驗用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
④洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是使溶質完全轉移到容量瓶中．
⑤用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是D（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切
C．經計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
⑥若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？
沒有進行操作④：偏低．加蒸餾水時不慎超過了刻度：偏低．定容時俯視讀數：偏高．向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面：偏低．

Answer 1

分析 （1）根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（2）①濃硫酸稀釋放熱；
②根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序來排序；
③根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
④燒杯和玻璃棒上有溶質殘留；
⑤配制過程中的操作失誤，能補救就補救，不能補救就需重新配制；
⑥根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18mol/L×VmL=3.6mol/L×100mL，解得V=20.0mL；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積為20.0mL可知應選擇25mL量筒，
故答案為：20.0mL；B；
（2）①濃硫酸稀釋放熱，故應將濃硫酸注入燒杯中的水中，變注邊用玻璃棒攪拌，故①錯誤；
由于濃硫酸稀釋放熱，故應將稀釋后的硫酸冷卻至室溫再移液，故②錯誤，
故答案為：①②；
②根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來可知正確的操作順序為①②④③⑤，故答案為：①②④③⑤；
③根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管，故還需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管；
④燒杯和玻璃棒上有溶質殘留，洗滌并將洗滌液也注入容量瓶中，能使溶質完全轉移到容量瓶中，故答案為：使溶質完全轉移到容量瓶中；
⑤配制過程中的操作失誤，能補救就補救，不能補救就需重新配制，往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，無法補救，則應重新配制，故選D；
⑥沒有進行操作④，則會導致溶質的損失，在濃度偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液體積偏大，則濃度偏低；定容時俯視讀數，則溶液體積偏小，濃度偏高；向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故答案為：偏低；偏低；偏高；偏低．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．