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15.在原電池的電極上所發生的反應,下列說法正確的是(  )
A.原電池的正極發生氧化反應
B.原電池的負極發生氧化反應
C.發生原電池反應時,溶液中的陽離子向負極定向移動
D.
如圖,可觀察到靈敏檢流計的指針不偏轉

分析 原電池中負極是活潑金屬,失電子發生氧化反應,電子沿導線從負極流向正極,正極上得電子發生還原反應,溶液中陽離子移向正極,陰離子移向負極,注意自發的氧化還原反應包括吸氧腐蝕類型.

解答 解:A、原電池正極發生還原反應,故A錯誤;
B、原電池負極發生氧化反應,故B正確;
C、原電池中陽離子移向正極,故C錯誤;
D、圖示能夠形成原電池,發生的是類似吸氧腐蝕的反應,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了原電池的電極反應原理以及電子流向,注意D選項是類似吸氧腐蝕的反應,為易錯點,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.一定溫度下反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到化學平衡狀態的標志是(  )
A.SO2,O2和SO3的體積分數不再改變
B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2
C.SO2與O2的物質的量之和是SO3的物質的量2倍
D.單位時間里每增加2molSO2,同時增加1molO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.在50mL a mol•L-1的硝酸溶液中,加入6.4g Cu,全部溶解,假設硝酸的還原產物只有NO2和NO,將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO3-)=3mol•L-1
(1)求稀釋后的溶液中H+的物質的量濃度
(2)若a=9,求生產的氣體中NO2的物質的量
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收,反應原理如下:
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol•L-1的NaOH溶液恰好被吸收,求需要NaOH溶液的體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.已知分解1mol H2O2放出熱量98KJ.在含有少量I-的溶液中,H2O2分解的機理為:①H2O2+I-=H2O+IO-(慢)②H2O2+IO-=H2O+O2+I-(快)下列有關該反應的說法正確的是(  )
A.反應速率與I-濃度有關B.IO-也是該反應的催化劑
C.該化學反應速率由反應②決定D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.已知有一種烴,0.1mol該烴完全燃燒可生成0.8molCO2和0.5molH2O,則該物質的分子式是C8H10;該物質含有苯環,試分析該物質有4種同分異構體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437574
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是(  )
A.X、Y元素的金屬性X<Y
B.一定條件下,Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D.四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序為:Z3->W2->X2+>Y3+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.中科院國家納米科學中心2013年11月22日宣布,該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”,實現了氫鍵的實空間成像,為“氫鍵的本質”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據.這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步,也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法.下列說法中正確的是(  )
A.氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一
B.正是氫鍵的存在,冰能浮在水面上
C.由于氫鍵的存在,沸點:HCl>HBr>HI>HF
D.由于氫鍵的存在,水分子變的更穩定了

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列各組元素最高價氧化物對應水化物堿性漸弱,酸性漸強的是(  )
A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B.NaOH、KOH、H2SO4、HClO4
C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.當萘與H2以物質的量比為1:1發生加成反應時,與1,3-丁二烯發生1,4-加成相似的產物有(  )
A.①③B.②④C.②③D.①④

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同步練習冊答案
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