Question

在元素周期表中，最活潑的非金屬元素是

 

，能穩定存在的最活潑的金屬元素是

 

；最高價氧化物的水化物中酸性最強的酸是

 

，對應此元素的含氧酸中氧化性最強的是

 

；在室溫下為液態的金屬單質是

 

，在室溫下為液態的非金屬單質是

 

；+2價的陽離子與氖原子具有相同電子層結構的元素是

 

，-2價陰離子與氬原子具有相同電子層結構的元素是

 

．（寫相應的元素符號或化學式）

Answer 1

分析：同一周期中，金屬元素的金屬性隨著原子序數的增大而減弱，非金屬元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，同一主族中，金屬元素的金屬性隨著原子序數的增大而增強，非金屬元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減弱；
元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；
在室溫下呈液態的金屬單質是汞，呈液態的非金屬單質是溴；
簡單陽離子的原子序數=核外電子數+電荷數，簡單陰離子的原子序數=核外電子數-電荷數．

解答：解：同一周期中，金屬元素的金屬性隨著原子序數的增大而減弱，非金屬元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，同一主族中，金屬元素的金屬性隨著原子序數的增大而增強，非金屬元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減弱，所以非金屬性最強的元素是F元素，能穩定存在的金屬性最強的金屬元素是Cs；
元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，F沒有正化合價，酸性最強的最高價含氧酸是HClO₄，對應此元素的含氧酸中氧化性最強的是HClO；
在室溫下呈液態的金屬單質是Hg，也稱為水銀，呈液態的非金屬單質是Br₂，易揮發；
簡單陽離子的原子序數=核外電子數+電荷數，簡單陰離子的原子序數=核外電子數-電荷數，所以+2價的陽離子與氖原子具有相同電子層結構的元素的原子序數=10+2=12，則該元素是Mg元素，-2價陰離子與氬原子具有相同電子層結構的元素的原子序數=18-2=16，則該元素是S元素，
故答案為：F；Cs；HClO₄；Hg；Br₂；Mg；S．

點評：本題考查了元素周期表、元素周期律，明確元素周期律及物質的特殊性是解本題關鍵，注意陰陽離子中核外電子數的計算方法，為易錯點．