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以下反應中，屬于同一物質中的同一元素的原子間發生電子轉移的反應是

A.
氯酸鉀與二氧化錳共熱
B.
高錳酸鉀受熱分解
C.
濃硫酸與食鹽晶體共熱
D.
氯氣通入石灰乳

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某碳鏈為直鏈的有機物A，廣泛存在于許多水果內，是一種常見的食品添加劑．該化合物的相對分子質量為134，有關實驗數據有：
①6.7g該有機物在純氧中燃燒，生成物只有CO₂和H₂O，然后燃燒產物依次通過足量濃硫酸和堿石灰時，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重8.8g．
②6.7g該有機物與足量飽和NaHCO₃溶液充分反應，產生的氣體在標準狀況下體積為2.24L；
③6.7g該有機物與足量金屬鈉充分反應，產生的氣體在標準狀況下體積為1.68L；另知，與A相關的部分反應框圖如下：

回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱是

羧基和羥基

．
（2）上述①--⑥反應中，屬于取代反應的是

③⑤

，屬于加成反應的是：

②⑥

，屬于消去反應的是

①④

；反應⑥中，G與H₂的物質的量之比是

1：1

．
（3）H能使溴水褪色，則生成H的化學方程式為：

．
（4）寫出C與氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式：

．
（5）B在一定條件下可以發生加聚反應形成高分子化合物，寫出其化學方程式：

．
（6）W是A的同系物，其相對分子質量比A大14，寫出符合以下條件的W的同分異構體的結構簡式：①能發生銀鏡反應、1mol該物質與足量銀氨溶液反應能生成4mol銀；②同一碳原子上連接兩個-OH不穩定；③1mol該物質與足量鈉反應產生1.5mol氫氣．

．
上述同分異構體中寫出其中一種中與銀氨溶液反應的離子方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結構示意圖

．
（2）元素⑦中質子數和中子數相等的同位素符號是

．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為

．
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為

＞

．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為

．
（6）周期表中，同一主族元素化學性質相似；同時有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學性質也相似，如Li與Mg，這稱為對角線規則．上表中與鈹的化學性質相似的元素有（填元素名稱）

．鈹的最高價氧化物對應水化物屬于兩性化合物，該化合物的化學式是

，能夠說明其具有兩性的反應離子方程式為：

；

．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發生以下反應（副產物已略去），試回答

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是

（填序號）．
a．S b．N₂c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬陽離子的化學試劑

，現象是

；又知在酸性溶液中該金屬陽離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式：

．
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為

，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式：

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市松江區高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，它是一種超硬物質，本身具有潤滑性，并且耐磨損。一定條件下，氮氣、氫氣與四氯化硅反應可以制得氮化硅，化學反應方程式為：3SiCl₄+6H₂+2N₂ → Si₃N₄+12HCl

氮的氫化物肼（N₂H₄）是航天火箭發射常用的燃料，二氧化氮作氧化劑。

回答以下問題：

（1）氮原子的最外層電子排布式是_________________；氮元素有多種化合價，寫出含2種價態氮的化合物的化學式_________________（舉一例）。

（2）硅原子核外電子排布在______________種不同能量的電子亞層上，氮化硅屬______________晶體。

（3）上述反應中，屬于同一周期的元素符號有_________，用___________________________事實可以比較它們的非金屬性強弱。

（4）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被－NH₂取代形成的另一種氮的氫化物。NH₃分子的空間構型是______________；與N₂H₄分子具有相同電子數的分子有多種，其中具有可燃性的物質是_________（舉一例）。

（5）肼作火箭發射燃料，燃燒時發生的反應是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l) → 3N₂(g)＋4H₂O(g)+1038.7kJ若該反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的氣體有_____mol，其中轉移電子數目_____。

（6）肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄。該物質晶體類型與硫酸銨相同，則其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源：2010年四川省成都市青羊區石室中學高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱是______．
（2）上述①--⑥反應中，屬于取代反應的是______，屬于加成反應的是：______，屬于消去反應的是______；反應⑥中，G與H₂的物質的量之比是______．
（3）H能使溴水褪色，則生成H的化學方程式為：______．
（4）寫出C與氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式：______．
（5）B在一定條件下可以發生加聚反應形成高分子化合物，寫出其化學方程式：______．
（6）W是A的同系物，其相對分子質量比A大14，寫出符合以下條件的W的同分異構體的結構簡式：①能發生銀鏡反應、1mol該物質與足量銀氨溶液反應能生成4mol銀；②同一碳原子上連接兩個-OH不穩定；③1mol該物質與足量鈉反應產生1.5mol氫氣．
______．
上述同分異構體中寫出其中一種中與銀氨溶液反應的離子方程式：______．

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以下反應中，屬于同一物質中的同一元素的原子間發生電子轉移的反應是