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(12分)某實驗小組利用如下圖所示裝置完成有關實驗。

(1) 有關氣體的制取、收集、尾氣處理問題
①儀器a的名稱：__________，若裝置I用于制取SO2，則反應的化學方程式為: __________
裝置III可用于氣體的吸收，若用于吸收Cl2,則IH中所盛放液體為____________________
A．水B．濃硫酸C．NaOH溶液D．飽和NaCl溶液
②裝置II可以是收集裝置也可以是洗氣裝置.若用來收集N0，請簡述其操作方法：____________________
(2) 比較碳、硅兩種元素的非金屬性強弱（a中裝的鹽酸、裝置II中裝有Na2SiO3溶液）
則裝置II中盛放的溶液為____________________
裝置III中反應的離子方程式為____________________
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某學習小組利用下圖所示裝置進行“鐵與水氣反應”和其他實驗(略去了夾持儀器)。

(1)為了安全，加熱E以前必須進行的操作是____________________________。
(2) B中發生反應的化學方程式是                              _______________。
(3)已知有反應：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，則可用來檢驗反應后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu2O，可用的試劑是________(填序號)
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硫酸  
(4)在E后若再接二個盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測定水的組成。若反應后盛有藥品的E的質量減輕了e g，F的質量增加了f g。水中元素的物質的量之比可表示為（不用化簡）n(H)：n(O)= ________：_______；若反應后E中除Cu外還含有另一種還原產物Cu2O，則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)某學生為了檢驗反應后固體的成分，反應前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應后稱量固體的質量變為13.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計算出各自的質量）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸   ③溶解  
④檢漏、轉移、洗滌      ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規格是        （用下列編號填空）。
A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml）
（2）第③步實驗的操作是                                                    
                                                                     
（3）第⑤步實驗的操作是繼續向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線              ；改用              向容量瓶中滴加蒸餾水至                            為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶。
（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42-的操作是                                   
                                                                        
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               ；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌               ；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)為測定氯化鉀和硫酸鉀混合物中氯化鉀的含量，某同學設計了如下實驗：稱量樣品，溶解，添加適量A溶液，過濾，得沉淀和濾液B，將沉淀洗滌，烘干，得物質C。
回答下列問題：
（1）溶液Ａ溶質的化學式_____，物質C的化學式____。
（2）用托盤天平稱量樣品，當天平平衡時，發現左盤錯放砝碼質量為26g，游碼為0.4g，則右盤樣品實際質量是____。
（3）若過濾使用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要補充的儀器或用品是______。
（4）若C的質量為23.3g，則原混合物中氯化鉀的質量分數為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了達到下表所列的實驗目的，請選擇合適的實驗方法，將其標號填在答題上。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案設計中，可行的是（   ）
A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用萃取的方法分離汽油和煤油
C．用溶解過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
D．將物質的量濃度為1.50mol·L－1標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下讀數V1。
E．繼續滴定至終點，記下讀數為V2。
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
H．重復以上實驗。
請回答下列問題：
（1）操作步驟的順序為　 → A→　 →　 →D→　 →　 → H（用字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　。
（3）選用的指示劑是　　　 。
（4）判斷到達滴定終點的現象是　　　　　　　　　　。
（5）下表是實驗測得的有關數據：
滴定
序號
待測稀硫酸
的體積(mL)
所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)
V1
V2
①
20．00
0．50
22．60
②
20．00
6．00
27．90
請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學實驗室進行的以下四個實驗，下列有關說法中正確的是（  ）
甲
100 mL 2.0 mol/L碳酸鈉的溶液 
200 mL 1.5 mol/L稀鹽酸
鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中
乙
碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸到中
丙
50ml 1.0mol/L氯化鋁溶液
75ml 2.5mol/L氫氧化鈉溶液
氯化鋁溶液逐滴加入到氫氧化鈉溶液中
丁
氫氧化鈉溶液逐滴加入到氯化鋁溶液中
A．甲乙兩組實驗產生的氣體量相同
B．丙丁兩組實驗產生的氫氧化鋁沉淀量相同
C．甲乙兩組實驗現象相同
D．丙丁反應后的混合液中通入二氧化碳均無沉淀產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室用固體燒堿配制100 mL  1.0 mol·L-1的NaOH溶液。
A．100 mL燒杯B．500 mL容量瓶C．玻璃棒D．100 mL容量瓶 E、漏斗
F、膠頭滴管   G、試管  H、托盤天平   I、藥匙 J、200 mL試劑瓶
（1）需稱量_________ g 燒堿，應放在___________中（填寫代號）稱量、溶解。
（2）完成此配制實驗，需要用的儀器（填寫代號）___________________

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