【題目】平衡有多種類型，如化學平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是(不考慮水的電離平衡)
A. 稀醋酸水溶液中
B. 氫氧化鈣懸濁液中
C. 二氧化硫與氧氣反應的混合物中
D. 稀氯化鈉水溶液中
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【題目】關于堿金屬的敘述正確的是
A.隨核電荷數的增加，堿金屬單質與水反應的劇烈程度增大
B.隨核電荷數的增加，堿金屬單質熔、沸點升高
C.隨核電荷數的減小，堿金屬原子的還原性增強
D.隨核電荷數的減小，堿金屬單質的密度增大
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【題目】可用于分離或提純物質的方法有：過濾、蒸發結晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據需求填下列裝置的序號：
（1）分離Na2CO3溶液和CCl4，選_____（填序號），操作名稱為________。
（2）用CCl4提取碘水中的碘，選______，操作名稱為________。
（3）用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質Cl2，選_______，操作名稱為________。
（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒選______，操作名稱為__________。
（5）制取蒸餾水，選________，操作名稱為________。
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【題目】已知115號元素原子有七個電子層，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是（ ）
A.第七周期第IIIA族B.第七周期第VA族
C.第七周期第IIIB族D.第七周期第VB族
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【題目】一定質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應，若放出氫氣的體積比為1：2：3，則鈉、鎂、鋁的物質的量之比為（ ）
A.1：1：1
B.1：2：3
C.6：3：2
D.1：3：2
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【題目】在溫度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)在密閉容器中反應并達到平衡時，混合氣體的平均摩爾質量為
，N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2，當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是
A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
C．新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質量大于
D．新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍
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【題目】常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.l000mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.l000mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中：
B. 點②所示溶液中：
C. 點③所示溶液中：
D. 點④所示溶液中：
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【題目】下列反應中，屬于放熱的氧化還原反應的是 ( )
A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應B.生石灰和水的反應
C.甲烷與O2的燃燒反應D.灼熱的炭與CO2反應
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