Question

14．如表是元素周期表短周期的一部分：

（1）①～⑧元素中金屬性最強的元素位于周期表第三周期IA族．
（2）表中元素⑧的原子結構示意圖為．
（3）⑤與⑦形成的常見化合物的化學鍵的類型為離子鍵，用電子式表示該化合物的形成過程為．
（4）②與④形成的三原子分子的電子式是，其晶體類型屬于分子晶體，④與⑥形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式是，其晶體類型屬于離子晶體．
（5）表中元素①、②、③、⑥、⑦中，原子半徑由大到小的順序是⑥＞⑦＞②＞③＞①（填序號）．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為H、C、N、O、F、Na、Mg、Al，
（1）金屬性最強的元素為Na；
（2）元素⑧為Al，原子結構中有3個電子層，各層電子數分別為2、8、3；
（3）⑤與⑦形成的常見化合物為MgF₂，只含離子鍵；
（4）②與④形成的三原子分子為CO₂；④與⑥形成的原子個數比為1：1的化合物為Na₂O₂；
（5）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為H、C、N、O、F、Na、Mg、Al，
（1）金屬性最強的元素為Na，位于周期表中第三周期IA族，故答案為：三；IA；
（2）元素⑧為Al，原子結構中有3個電子層，各層電子數分別為2、8、3，則Al的原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）⑤與⑦形成的常見化合物為MgF₂，只含離子鍵，電子式表示該化合物的形成過程為，
故答案為：離子鍵；；
（4）②與④形成的三原子分子為CO₂，電子式為，由分子構成，屬于分子晶體；④與⑥形成的原子個數比為1：1的化合物為Na₂O₂，電子式為，含離子鍵、共價鍵，屬于離子晶體，
故答案為：；分子晶體；；離子晶體；
（5）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則①、②、③、⑥、⑦中，原子半徑由大到小的順序是⑥＞⑦＞②＞③＞①，
故答案為：⑥＞⑦＞②＞③＞①．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學用語及規律性知識的使用，題目難度不大．