Question

【題目】Ⅰ.某溫度下，子一個10L的恒容密閉容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應的化學方程式為_____________ ；

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為_____________；

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總物質的量④混合氣體的顏色⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

（1）一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號，下同）。

（2）一定能證明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是_______。

Ⅲ. 將 6mol A氣體 與 2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．若經(jīng)5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L·min），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①x的數(shù)值為______；

②5min時B的轉化率為______；

③若升高溫度，V逆_________（填“變大”“變小”或“相等”）。

Answer 1

【答案】 3X+YZ 0.01mol/(L·min) ①③⑤ ②⑤ 1 50% 變大

【解析】（1）由圖知，X、Y的物質的量分別減少0.3mol、0.1mol，說明X、Y是反應物；Z的物質的量增加0.2mol，Z是生成物；根據(jù)化學方程式中各物質的物質的量的改變量之比等于化學計量數(shù)之比，所以該反應的化學方程式為3X+Y 2Z；（2）反應開始至2 min，氣體Z的濃度增大=0.02mol/L， = = =0.01 mol／(L·min)；

Ⅱ. （1）對于反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)：①正反應是氣體體積縮小的方向，若混合氣體的壓強不變，則氣體的總量不變，反應達到平衡狀態(tài)；②反應在恒容容器中進行，且反應物都為氣體，混合氣體的密度始終不變，密度不變不一定達到平衡狀態(tài)；④反應物都為無色氣體，混合氣體的顏色始終不變，顏色不變不一定達到平衡狀態(tài)；⑤根據(jù)=，反應氣體總質量始終不變，若混合氣體的平均相對分子質量不變，則總物質的量不變，則可以證明達平衡狀態(tài)；⑥反應進行都是按各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，與是否達到平衡狀態(tài)無關；因此答案為①③⑤；（2）反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)為氣體體積不變的反應。①混合氣體的壓強始不變，壓強不變反應不一定達到平衡狀態(tài)；②反應在恒容容器中進行，且反應物A為固體，混合氣體的密度隨A的變化而變化，密度不變說明達到平衡狀態(tài)；④反應物顏色不明，顏色不一定達到平衡狀態(tài)；⑤根據(jù)=，反應氣體總質量隨A的變化而變化，而總物質的量不變，若混合氣體的平均相對分子質量不變，則氣體總質量不變，A的量不變，則達平衡狀態(tài)；⑥反應進行都是按各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，與是否達到平衡狀態(tài)無關；因此答案為②⑤；

Ⅲ.①達到平衡時，容器內(nèi)的壓強變小，所以x+2＜3+1，且x為整數(shù)，所以x=1；

平衡時，生成的D的物質的量為 0.2mol/（L﹒min）×5min×2L=2mol，

根據(jù)三段式解題法，

3A（g）+B（g） C（g）+2D（g），

開始（mol）：6 2 0 0

變化（mol）：3 1 1 2

平衡（mol）：3 1 1 2

②B的轉化率為×100%=50%；

③升高溫度，無論正反應速率還是逆反應速率都增大，故V逆變大。