【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.0.1 molL﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、MnO4﹣
B.遇KSCN溶液變紅色的溶液：Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
C.使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣
D.0.1molL﹣1NaHCO3溶液：K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣
暑假作業安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.合成氨的“造氣”階段會產生廢氣
B.電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放
C.電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗
D.使用煤炭轉化的管道煤氣比直接燃煤可減少環境污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4 mol·L-1的硫酸。現用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管; ②燒瓶; ③燒杯; ④藥匙; ⑤量筒; ⑥托盤天平。請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸,上述儀器中不需要的有 (選填序號),還缺少的儀器有 (寫儀器名稱)。
(2)配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL(保留一位小數)。量取濃硫酸時應選用 (選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規格的量筒。
(3)實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是 。
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水 |
B．未經冷卻,立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯,定容 |
C．燒杯沒有洗滌 |
D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】每年世界上鋼鐵的產量很高，但鋼鐵腐蝕也給人類帶來了巨大的損失，因此如何更好地進行金屬防護，一直是科學研究領域中的重要課題。
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中的銹蝕主要屬于 ， 沿海地區的鋼鐵腐蝕比內陸地區更嚴重的原因是。
（2）據環保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發生的反應是。
（3）在工業上常用亞硫酸鈉除去水中溶解的氧，防止輸水管被腐蝕，請簡要說明原因。
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【題目】下列變化的實質相似的是（ ）
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁
A. 只有②③④ B. 只有⑤⑦
C. 只有③④⑥⑦ D. 全部
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【題目】工業污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、 Cu2+、Ag+。試分析回答下列問題：
(1)該廢液中可能大量存在的—種陰離子是_______(填序號)；
A. SO42- B.NO3- C.Cl- D.CO32-
(2)為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是_______________；鋁元素發生變化的離子方程式是______________;
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【題目】在人口居住密度較大的城區和建筑群中，室內空氣的污染有時會比室外更嚴重。目前已發現的室內空氣污染物達300多種。
（1）室內裝修材料及家具揮發出來的甲醛是室內空氣的主要污染物，甲醛易溶于水，常溫下有強烈的刺激性氣味，當溫度超過20℃時，揮發速度加快，根據甲醛的這些性質，下列做法錯誤的是( )
A.入住前房間內保持一定溫度并通風
B.裝修盡可能選擇在溫度較高的季節
C.請環境監測部門檢測室內甲醛含量低于國家標準后入住
D.緊閉門窗一段時間后入住
（2）請寫出除甲醛外的常見的兩種室內空氣污染物。
（3）在入住裝修過的新房之前在房間內，放置適量的吊蘭、蘆薈等植物有利于凈化空氣，但晚上在密閉的居室內放置大型綠色植物，可能影響人體健康。 主要原因是其。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍵能是指在25℃、1.01×105Pa,將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣體原子A和B時所需要的能量。顯然鍵能越大，化學鍵越牢固，含該鍵的分子越穩定。如H-H的鍵能是436KJ·mol-1，是指使1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量。
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431KJ·mol-1，下列說法正確的是_______
A．每生成1molH-Cl鍵放出431KJ能量 B．每生成1molH-Cl鍵吸收431KJ能量
C．每拆開1molH-Cl鍵放出431KJ能量 D．每拆開1molH-Cl鍵吸收431KJ能量
（2）已知鍵能：H-H為436KJ·mol-1；H-F為565KJ·mol-1；H-Cl為431KJ·mol-1；H-Br為366KJ·mol-1。則下列分子受熱時最穩定的是______
A．HF B．HCl C．HBr D．H2
（3）能用鍵能大小解釋的是_______
A．氮氣的化學性質比氧氣穩定 B．常溫常壓下溴呈液態，碘呈固態．
C．稀有氣體一般很難發生化學反應 D．硝酸易揮發而硫酸難揮發
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【題目】已知有如下反應：①2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是
A. ClO3—>BrO3—>Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3—>Cl2>ClO3—>I2>Fe3+
C. BrO3—>ClO3—>Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3—>ClO3—>Fe3+>Cl2>I2
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