Question

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出操作③的名稱：

 

；操作②中充入適量Cl₂的目的是

 

（2）提取碘的過程中，可供選擇的試劑是

 

A．酒精            B．四氯化碳             C．汽油              D．醋酸
（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經過蒸餾．如圖是某同學設計的蒸餾裝置，圖中明顯的錯誤是

 

．
（4）有同學認為蒸餾時最好使用水浴加熱，使用水浴的優點是：

 

；
蒸餾結束，晶體碘聚集在

 

（填儀器名稱）里．
（5）實驗③分離出來的廢液中含有Cl^-、SO₄^2-，現只取一次試液，如何鑒別出Cl^-、SO₄^2-，依次加入試劑的為：

 

、

 

．
（6）某小組同學實驗時需用到一定物質的量濃度的碘水溶液225mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需

 

、

 

．若搖勻時，發現液面低于刻度線，則配得溶液濃度

 

（填偏大、偏小或無影響）．

Answer 1

考點：海帶成分中碘的檢驗

專題：實驗題

分析：（1）從碘水中獲得碘采用萃取的方法；氯氣和碘離子反應生成碘單質和氯離子；
（2）萃取劑的選取標準是：溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，溶質和萃取劑不反應，萃取劑和原來溶劑不能互溶；
（3）據蒸餾裝置圖分析判斷，根據儀器的形狀、結構、用途回答；
（4）水浴加熱的溫度是使試管內或燒杯內試劑受熱溫度均勻，具有長時間加熱溫度保持恒定的特點；
（5）根據氯離子和銀離子之間反應得到氯化銀沉淀，硫酸根離子能和倍；離子反應生成硫酸鋇沉淀來檢驗；
（6）根據配制一定體積一定物質的量濃度的溶液使用的儀器來回答，定容后搖勻，瓶頸部位沾有溶液，所以液面會低于刻度線．

解答： 解：（1）從碘水中獲取碘單質采用萃取后分液的方法，氯氣和碘離子反應生成碘單質，為了時碘離子全部轉化為碘單質，氯氣應該足量，故答案為：萃取（分液）；將I^-充分氧化為I₂，同時避免進一步氧化I₂；
（2）取劑的選取標準是：溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，溶質和萃取劑不反應，萃取劑和原來溶劑不能互溶，四氯化碳符合萃取劑的選取標準，所以可以用四氯化碳作萃取劑，酒精、醋酸不能作為碘水中萃取碘的溶劑，因為它們和水是互溶的，
故答案為：BC；
（3）冷凝水應是下進上出，冷凝水的方向錯誤，應為下進上出；為防止液體加熱暴沸，可以加入碎瓷片，
故答案為：冷凝管進出水的方向顛倒；未加碎瓷片（或沸石）；
（4）水浴加熱的溫度是使試管內或燒杯內試劑受熱溫度均勻，具有長時間加熱溫度保持恒定的特點，四氯化碳沸點：76.8℃，碘單質沸點為184℃，所以最后晶態碘在蒸餾燒瓶里聚集，
故答案為：均勻受熱、便于控溫，且加熱溫度不會過高；蒸餾燒瓶；
（5）檢驗鋇離子，可以采用足量（硝酸酸化的）硝酸鋇，如果有硫酸根離子，則會產生白色沉淀，檢驗氯離子，可以用硝酸銀溶液檢驗，現象是出現白色沉淀，故答案為：足量（硝酸酸化的）硝酸鋇；硝酸銀溶液；
（6）配制一定體積一定物質的量濃度的溶液使用的儀器：天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL的容量瓶，定容后搖勻，瓶頸部位沾有溶液，所以液面會低于刻度線，不會影響溶液的濃度大小，故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；無影響．

點評：本題考查了海水資源的綜合利用，涉及知識點較多，萃取劑的選取標準、萃取分層后，上下兩層液體的分離方法都是常考查點，且也是易錯點，難度不大．