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14．下列堿和鹽的反應能發生的是（　　）
A．氯化銅溶液中加入氫氧化鐵B．硝酸鋁溶液中加入氨水
C．氫氧化鉀溶液中加入硫化銅D．碳酸氨中加入氫氧化鉀

分析 依據復分解發生的條件進行分析，兩種化合物相互交換成分若能生成沉淀、氣體或水，則反應能進行．

解答 解：A、氫氧化鐵為難溶于水的物質，兩者不反應，故A錯誤；
B、硝酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，兩者能反應，故B正確；
C、硫化銅為難溶于水的物質，兩者不反應，故C錯誤；
D、碳酸銨中加入氫氧化鉀生成一水合氨，一水合氨為弱電解質，故兩者能反應，故D正確，
故選BD．

點評 本題主要考查的是酸堿鹽之間的復分解反應發生的條件判斷，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（　　）
①再加入30mL 3mol/L鹽酸  
②改用30mL 3mol/L稀硫酸   
③改用3g粉末狀大理石  
④適當升高溫度．
A．①②③B．①②④C．②③④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．離子反應是中學化學中重要的反應類型，在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在：①單質；②氧化物；③電解質；④鹽；⑤化合物（　　）
A．①②B．③⑤C．④⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有關下列能量轉化的認識不正確的是（　　）
A．植物的光合作用使得太陽能轉化為了化學能
B．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能
C．生物體內的化學變化過程在能量轉化上比在體外發生的一些能量轉化更為合理有效
D．白熾燈工作時將電能全部轉化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．金屬陽離子一定只具有氧化性．×（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（Ⅰ）明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，還含有少量Fe2O3雜質．
利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖1：
（1）焙燒爐中發生反應的化學方程式為2Al2（SO4）3+3S  2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑是Al2（SO4）3．若生成1molAl2O3，則轉移的電子數為3.612×1024．
（2）將標準狀況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol•L-1NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（Ⅱ）某實驗小組用圖2裝置測定SO2轉化率，裝置中燒瓶內發生的化學反應方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑
（已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃）
（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接合適的裝置，請從圖3中A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是B、E、A、C．
（2）為使SO2有較高的轉化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是先加熱催化劑再滴入濃硫酸．
（3）有一小組在實驗中發現，SO2氣體產生緩慢，以致后續實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題．請你推測可能的原因．
①原因：Na2SO3變質．
②原因：濃硫酸的濃度不夠．
（4）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×1023個電子轉移，則該反應的化學方程式為SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2．
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，測得裝置IV增重了m g，則實驗中SO2的轉化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．（用含m、n的代數式填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數據如圖②所示，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）．

（1）下列說法正確的是C（填序號）．
A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生
B．a電極上發生的反應為2H++2e-═H2↑和4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12g•mol-1
D．OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，PQ段表示O2的體積變化
（2）如果要使溶液恢復到電解前的狀態，向溶液中加入0.8g CuO即可，則電解后溶液的C（H+）=0.1 mol/L．
（3）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子為0.4mol．
（4）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），電解過程中轉移的電子為0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入-定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是（　　）
A．NaCl   NaBrB．NaCl  NaBr  Na2SO4
C．NaClD．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4的結構式為；NH4+的空間構型是正四面體．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1若該反應中有=1038.8/4 259.7kJ能量釋放時，則形成的π鍵有1.5mol．

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