Question

16．下列說法中，不正確的是（　　）

• A． Cl₂能與金屬反應，生成高價金屬鹽
• B． 新制的氯水中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
• C． 欲除去CO₂中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶
• D． 漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂，應密封保存

Answer 1

分析 A．變價金屬被弱氧化劑氧化成低價態，被強氧化劑氧化成高價態；
B．新制氯水中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液中氯離子結合銀離子生成氯化銀沉淀；
C．二氧化碳和碳酸氫鈉溶液不反應，氯化氫極易溶于水；
D．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白粉中含有Ca（ClO）₂，易與空氣中的水和二氧化碳反應生成不穩定的HClO而變質．

解答 解：A．氯氣具有強氧化性，氯氣和變價金屬發生反應生成高價金屬的鹽，如與Fe反應時Cl₂能生成高價鐵化合物，故A正確；
B．新制的氯水中氯氣和水發生反應，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，加入AgNO₃溶液，HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，有白色沉淀生成，故B正確；
C．欲除去CO₂中的大量HCl氣體，二氧化碳和碳酸氫鈉溶液不反應，氯化氫極易溶于水，可將此混合氣體通過盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶可以洗去氯化氫，起到除雜作用，故C正確；
D．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，漂白粉中含有Ca（ClO）₂，易與空氣中的水和二氧化碳反應生成不穩定的HClO而變質，應密封保存，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氯氣、氯水以及漂白粉的組成和性質，題目難度不大，本題注意把握新制氯水的性質，變價金屬和強氧化劑反應生成高價金屬的鹽．