Question

同溫同壓下，等質量的O₂和CO₂相比較，下列敘述正確的是（　　）

A．體積比為8：1

B．分子個數之比為11：12

C．物質的量之比為8：11

D．原子個數之比為11：12

Answer 1

分析：先設出二者的質量，再利用n=

m

M

來計算O₂和CO₂的物質的量，同溫同壓下，物質的量之比等于體積比等于分子數之比，最后利用構成來分析原子個數之比．

解答：解：設二者的質量都是mg，則O₂和CO₂的物質的量分別為

m

32

mol、

m

44

mol，
A、同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，即為

m

32

mol：

m

44

mol=11：8，故A錯誤；
B、因分子數之比等于物質的量之比，即為

m

32

mol：

m

44

mol=11：8，故B錯誤；
C、O₂和CO₂的物質的量分別為

m

32

mol、

m

44

mol，物質的量之比為

m

32

mol：

m

44

mol=11：8，故C錯誤；
D、1個氧分子站含有2個原子，1個二氧化碳分子站含3個原子，則原子個數之比為為

m

32

mol×2：

m

44

mol×3=11：12，
故D正確；
故選D．

點評：本題考查學生利用質量、摩爾質量、物質的量的關系來計算，明確同溫同壓下，物質的量之比等于體積比等于分子數之比是解答的關鍵．