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在pH為4-5的環境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右。在慢慢加入粗氧化銅（含雜質FeO）,充分攪拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質離子，下列方法中可行的是

A．加入HNO₃將Fe²⁺氧化成Fe³⁺,再加水稀釋至pH4-5

B．向溶液中通入Cl₂,再加入CuO粉末調節至pH4-5

C．向溶液中通入Cl₂,在通入NH₃調節至pH4-5

D．向溶液中通入H₂O₂, 再加入CuO粉末調節至pH4-5

在pH為4-5的環境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解。所以應先把二價鐵氧化為三價鐵，但氧化的同時又不能引入雜質，故選D

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室為妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的

A．鋅粉	B．銅片
C．鐵片	D．鎂粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且b <c，則下列判斷正確的是

A．殘余固體可能為鐵、銅混合物	B．最后得到的溶液中含有Fe³^＋
C．最后得到的溶液中只含Cu²^＋	D．殘余固體一定全部是銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩定性差，工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）在農業生產中，濾液1可用作

        ▲         。
（2）上述氧化過程中，發生反應的離子方程式是：          ▲        ，控制反應溫度30℃以下的原因是：            ▲               。
（3）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：           ▲           。
（4）某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KCl

O₃的混合溶液，經測定ClO^－與ClO₃^－離子的物質的量之比是1：2，則Cl₂與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為 ▲ 。
（5）實驗測得鐵鹽溶液的質量分數、反應時間與K₂FeO₄產率的實驗數據分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數應控制在 ▲ 附近、反應時間應控制在 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的是(　　)

A．分別還原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO物質的量之比為3 ∶2 ∶3

B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe₃O₄

C．工業上可用鐵制容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸

D．檢驗某物質是否含Fe₂O₃的操作步驟為：樣品→粉碎→加熱→溶解→過濾→向濾液中加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩種金屬組成的合金50克，與足量氯氣反應，共用去氯氣71克，則該合金不可能的組成是

A．鋅和銅

B．鋅和鐵

C．鈣和銅

D．鈉和鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上常用鐵屑跟硫酸反應并經除雜、濃縮、結晶、干燥等過程，來制取綠礬晶體(FeSO₄·7H₂O)，已知濃硫酸能夠氧化Fe²⁺，為了得到較純的綠礬晶體，合理的方法是

A．使用硫酸過量	B．使用鐵屑過量
C．使用稀硫酸	D．使用濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl₃溶液的試管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液，溶液呈紅色。將上述溶液均分置于甲、乙兩支試管中，向甲試管中加入4滴飽和FeCl₃溶液，向乙試管中加入4滴濃KSCN溶液，充分振蕩，觀察溶液顏色變化。然后再分別向上述兩支試管中滴加5滴0.5 mol/L NaOH溶液，觀察現象并回答下列問題。
⑴向兩支試管中分別加入飽和FeCl₃溶液和濃KSCN溶液后，均可觀察到的現象是__________________________________。
⑵產生上述現象后，向兩支試管中滴加NaOH溶液，均可觀察到的現象是_________
______________，產生該現象的原因是___________________________________。
⑶滴加NaOH溶液后，除觀察到⑵中所述現象外，還會看到一支試管中有沉淀生成，另一支試管中幾乎沒有。有沉淀生成的試管是_________（填“甲”或“乙”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）A是一種常見金屬，各物質的轉化關系如下圖（反

應中其它產物未列出）:

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