Question

下列離子方程式書寫正確的是         
①．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合
Ba²⁺ + 2OH ^– + NH₄⁺ + HCO₃ ^– = BaCO₃↓+ NH₃·H₂O + H₂O
②．氯化鋁溶液中加入過量的氨水    Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = 4NH₄⁺ + AlO₂ ^– + 2H₂O
③．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫   Ca²⁺ + 2ClO ^– + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO
④．已知等濃度的碳酸鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉PH逐漸減小，向次氯酸鈉溶液通少量二氧化碳
ClO^- +CO₂ +H₂O  =" HClO" + CO₃^2-
⑤．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O₂²?+2H₂O＝4OH?+O₂↑
⑥．氨水中通入過量二氧化硫：2NH₃?H₂O + SO₂ = 2NH₄⁺ +SO₃²? +H₂O
⑦．澄清的石灰水中加人過量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH?+HCO₃?=CaCO₃↓+H₂O
⑧．將2mol/LAlCl₃溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合：
2Al^3＋＋7OH?＝Al(OH)₃↓＋AlO₂?＋2H₂O 
⑨、向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性：Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ 2H₂O

A．①③⑥⑨

B．②④⑤⑨

C．③④⑦⑧

D．①⑧⑨

Answer 1

D

試題分析：①符合客觀事實，拆寫符合原則。正確。②．一水合氨是弱堿，不能溶解氫氧化鋁。反應(yīng)的離子方程式是：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = 3NH₄⁺ + Al(OH)₃ ↓.錯誤。③HClO有強(qiáng)氧化性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是Ca²⁺ + ClO ^– + SO₂ + H₂O = CaSO₄↓+ 2H⁺+Cl^－。錯誤。④酸性：H₂CO₃>HClO> HCO₃?，結(jié)構(gòu)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律是強(qiáng)酸制取弱酸，所以發(fā)生反應(yīng)：ClO^- +CO₂ +H₂O  =" HClO" + HCO₃^-。錯誤。⑤過氧化鈉固體寫化學(xué)式，方程式是：2Na₂O₂²?+2H₂O＝4Na⁺+4OH?+O₂↑.錯誤。⑥二氧化硫過量，得到酸式鹽。方程式是： NH₃?H₂O + SO₂ = NH₄⁺ +HSO₃? 。錯誤。⑦堿與酸式鹽反應(yīng)時要以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)。離子方程式是Ca²⁺+2OH?+2HCO₃?=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-。錯誤。⑧⑨符合事實。正確。因此正確的說法是①⑧⑨。選項為D。