Question

【題目】在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是 （ ）。

A．正極附近的 SO4 2－ 離子濃度逐漸增大 B．電子通過導線由銅片流向鋅片

C．溶液的pH逐漸變小 D．銅片上有 H2 逸出

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，形成原電池，Zn作負極，發生失去電子的氧化反應，電極反應式為：Zn—2e-==Zn2+；Cu作正極，發生得到電子的還原反應，電極反應式為：2H++2e-==H2↑。A．SO4 2－ 離子向負極移動，因此負極附近的SO4 2－ 離子濃度逐漸增大，A錯誤；B．電子通過導線由鋅片流向銅片，B錯誤；C．正極上消耗氫離子，使溶液的pH逐漸增大，C錯誤；D．銅片上有 H2 逸出，D正確。故答案D。