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某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是 | |
A． |
NH+4 |
B． |
Mg2+ |
C． |
Fe2+ |
D． |
Al3+ |
遇OH－受熱逸出NH3：
＋OH－
NH3↑＋H2O，所以的量減少．
Mg2+遇OH－生成Mg(OH)2沉淀，但遇H+又溶解生成Mg2+．即
Mg2+＋2OH－
Mg(OH)2↓
Mg(OH)2＋2H+Mg2+＋2H2O，所以Mg2+的量不變．
Fe2+與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣中O2氧化為Fe(OH)3加入鹽酸后生成Fe3+，所以Fe2+的量減少．
Fe2+＋2OH－Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3
Fe(OH)3＋3H+Fe3+＋3H2O
D選項(xiàng)，Al3+與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，加入鹽酸后又生成Al3+，所以Al3+的量不變．
Al3+＋4OH－AlO－2＋2H2O
AlO－2＋4H+Al3+＋2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省濟(jì)南市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題
（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中，有一個(gè)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
。
（2）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
（填寫(xiě)儀器名稱）。
（3）某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過(guò)濾操作。
①請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤之處： ；
②過(guò)濾后，洗滌過(guò)濾器中少量沉淀的方法是 。
（4）某同學(xué)用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫(huà)出）實(shí)驗(yàn)向溶液Y中通入NH3和CO2
①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品：
a.NH4Cl b.CaCO3（塊狀） c.Ca（OH）2 d.NaOH
e.濃氨水 f.稀鹽酸 g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為 和 （用藥品序號(hào)填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為 和 （用藥品序號(hào)填空）。
②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中，也可利用裝置D處儀器完成的是 （填序號(hào)）。
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
③寫(xiě)出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測(cè)定該溶液pH的方法是 ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為 。（離子的濃度用符號(hào)[NH+4]和[SO2-4]表示）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
| 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 |
① | Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 | Cl2是電解質(zhì) |
② | 將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁 | 酸性：H2CO3>H2SiO3 |
③ | NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 | 酸性：HCO-3>Al(OH)3 |
④ | 常溫下白磷可自然而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng) | 非金屬性：P>N |
⑤ | 某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán) | 該溶液一定有NH+4 |
A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
某溶液中有NH＋ 4、Fe3＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中離子的物質(zhì)的量沒(méi)有明顯變化的陽(yáng)離子是（ ）
A．NH＋ 4 B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中，有一個(gè)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。
（2）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
（填寫(xiě)儀器名稱）。
（3）某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過(guò)濾操作。
①請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤之處： ；
②過(guò)濾后，洗滌過(guò)濾器中少量沉淀的方法是 。
（4）某同學(xué)用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫(huà)出）實(shí)驗(yàn)向溶液Y中通入NH3和CO2
①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品：
a.NH4Cl b.CaCO3（塊狀） c.Ca（OH）2 d.NaOH
e.濃氨水 f.稀鹽酸 g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為 和 （用藥品序號(hào)填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為 和 （用藥品序號(hào)填空）。
②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中，也可利用裝置D處儀器完成的是 （填序號(hào)）。
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
③寫(xiě)出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測(cè)定該溶液pH的方法是 ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為 。（離子的濃度用符號(hào)[NH+4]和[SO2-4]表示）
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