Question

下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　　）

• A、pH相等的①NH₄HSO₄②（NH₄）₂ SO₄③NH₄Cl三種溶液中c（NH₄⁺）：②＞①＞③
• B、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• C、0.1mol?L^-1的NaHA溶液（H₂A為弱酸），則溶液中：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，溶液中離子濃度可能滿足：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、pH相等的①NH₄HSO₄②（NH₄）₂ SO₄③NH₄Cl三種溶液中，NH₄HSO₄電離出H⁺，NH₄⁺濃度最小，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同；
B、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合，溶液中移動存在電荷守恒；
C、0.1mol?L^-1的NaHA溶液中HA^-離子電離程度和水解程度大小不知不能判斷溶液中離子濃度大小；
D、大量氯化氫和氯化銨混合溶液中離子濃度大小可能為c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．

解答： 解：A、pH相等的①NH₄HSO₄②（NH₄）₂ SO₄③NH₄Cl三種溶液中，NH₄HSO₄電離出H⁺，NH₄⁺濃度最小，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同，則c（NH₄⁺）相同，正確順序為①＜②=③，故A錯誤；
B、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合，溶液中移動存在電荷守恒，c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故B正確；
C、0.1mol?L^-1的NaHA溶液中HA^-離子電離程度和水解程度大小不知，不能判斷溶液中離子濃度大小，故C錯誤；
D、大量氯化氫和氯化銨混合溶液中離子濃度大小可能為c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較，鹽類水解分析判斷，電解質溶液中電荷守恒的分析應用，題目難度中等．