Question

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鋁與鹽酸反應：Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑

B. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O

C. 向飽和碳酸鈉溶液中充入過量二氧化碳：2Na++CO32﹣+ CO2+H2O=2NaHCO3↓

D. 氧化銅與稀硫酸反應：H++CuO=Cu2＋＋H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A、該離子方程式電荷不守恒，鋁與鹽酸反應的正確離子方程式為2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，故A錯誤；B、少量的CO2通入澄清石灰水中反應的產物為CaCO3沉淀，所以CaCO3不能寫成離子形式，正確的離子方程式為CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，故B錯誤；C、碳酸鈉是飽和溶液，已知碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，反應過程中又消耗一部分水，而生成的碳酸氫鈉的質量（168g）又大于碳酸鈉的質量（106g），所以一定有碳酸氫鈉晶體析出，一定要寫沉淀符號，故C正確；D、該離子方程式不遵循電荷守恒和質量守恒，正確的離子方程式為2H++CuO=Cu2＋＋H2O，所以D錯誤。本題正確選項為C。