【題目】某些非金屬單質可以與強堿溶液發生反應。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。
⑴寫出上述反應的化學方程式______
⑵NaH2PO2為______
填“正鹽”或“酸式鹽”
⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7，次磷酸的電離方程式為______；NaH2PO2水溶液pH > 7的原因：______。
⑷H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為______填化學式。
【答案】P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3↑ 正鹽 H3PO2 
H2PO2－ + H+ H2PO2－ + H2O H3PO2+ OH－ H3PO4
【解析】
⑴根據化合價升降分析得到。
⑵根據過量的熱NaOH溶液反應，說明全部生成正鹽。
⑶次磷酸為一元酸，H2PO2－會發生水解，水解顯堿性。
⑷該反應中銀離子是氧化劑、H3PO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，根據轉移電子相得知。
⑴反應中磷元素化合價部分從0升高為+1價，部分降為-3價，根據氧化還原反應中得失電子數相等、原子守恒配平得到化學方程式為：P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3↑，故答案為：P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3↑。
⑵依據白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2 (次磷酸鈉)可知H3PO2為一元酸，則NaH2PO2(次磷酸鈉)為正鹽；故答案為：正鹽。
⑶依據⑵可知次磷酸為一元酸，NaH2PO2水溶液pH > 7，說明H2PO2－會發生水解，所以H3PO2是一元弱酸。次磷酸的電離方程式為：H3PO2 H2PO2－ + H+，
水溶液 pH > 7的原因是弱酸陰離子水解，反應的離子方程式為：H2PO2－ + H2O H3PO2+ OH－，故答案為：H3PO2 H2PO2－ + H+；H2PO2－ + H2O H3PO2+ OH－。
⑷該反應中銀離子是氧化劑、H3PO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，根據轉移電子相等知，1 mol H3PO2失去4mol電子，所以P元素為+5價，則氧化產物是H3PO4，故答案為：H3PO4。
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸生產中，500 ℃時，NH3和O2可能發生如下反應：
①4NH3 (g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－9072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026
②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1 K＝4.4×1028
③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g)ΔH＝－1269.02 kJ·mol－1 K＝7.1×1034
其中，②、③是副反應。若要減少副反應，提高單位時間內NO的產率，最合理的措施是( )
A.增大O2濃度
B.使用合適的催化劑
C.減小壓強
D.降低溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、 C、D是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數之和為11；A 原子核外最外層電子數是次外層的2倍；C是同周期中原子半徑最大的元素；工業上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質；E單質是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑：B>C
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性: A<E
C. 工業上不用電解氯化物的方法制備單質D是由于其氯化物的熔點高
D. 相同質量的C和D單質分別與足量稀鹽酸反應，前者生成的氫氣多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖
。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）
A.分子中含有3種官能團
B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴苯是一種重要化工原料，實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，有關數據如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
相對分子質量 | 78 | 160 | 157 |
密度/gcm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
(1)儀器a的名稱為________
(2)在A裝置中加入7.8 mL無水苯、適量液態溴和少量鐵屑。實驗時裝置B中可能的現象為_____，裝置C的作用是___________。
(3)反應充分后，取A裝置中反應液，經過下列步驟分離提純：
①向其中加入適量___(填試劑名稱)，然后____(填操作名稱)除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用水、l0%的NaOH溶液、水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。
(4)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有一定量的雜質，要進一步提純，下列儀器在該提純步驟中沒有使用到的是____(填入正確選項前的字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應
為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的（ ）
A.X的能量一定高于M
B.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生
C.Y的能量一定高于N
D.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）
A. Mg和Al的總質量為9g
B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C. NaOH溶液物質的量濃度為5mol·L-1
D. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】偏二甲肼與
是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：
（1）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應
為____
填“吸熱”或“放熱”
反應。
（2）在一個體積為1L的恒壓密閉容器中充入
，一段時間后達化學平衡狀態，反應的化學平衡常數表達式
_________；反應3s后
的物質的量為
，則
內的平均反應速率
______
（3）在
的平衡體系中，回答下列問題： 填“正向”、“逆向”、“不”
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡____移動。
②在溶液中加入少量的NaOH固體，平衡_____移動。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因可能是（ ）
A.所用NaOH已潮解
B.定容時，俯視刻度線
C.用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤
D.托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量
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