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【題目】下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是(　 　)

A. 用CO還原氧化鐵來煉鐵 B. 用KMnO4和濃鹽酸反應制氯氣

C. 用稀硫酸除鐵銹 D. SO2通入澄清石灰水變渾濁

【答案】B

【解析】離子反應必須在溶液中進行，氧化還原反應必須有化合價的變化，A. 用CO還原氧化鐵來煉鐵是氧化還原反應，不是離子反應，A錯誤；B. 用KMnO4和濃鹽酸反應制氯氣既是氧化還原反應又是離子反應，B正確；C. 用稀硫酸除鐵銹是離子反應，不是氧化還原反應，C錯誤；D. SO2通入澄清石灰水變渾濁是離子反應，不是氧化還原反應，D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰硫電池由于具有高比能量以及硫廉價易得等優(yōu)勢而受到人們的廣泛關注。鋰－硫電池的正極材料主要由單質(zhì)硫和一些高導電性材料復合而成，金屬鋰片作為負極，正負極之間用浸有電解液的隔膜隔開，其電池結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是(　　)

A. 負極的電極反應式為Li－e－===Li＋

B. 正極材料中的石墨顆粒主要用于增強導電性

C. 電池工作時電子經(jīng)導線流向正極，又經(jīng)高氯酸鋰介質(zhì)流向Li極

D. 總反應方程式為2Li＋S===Li2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中一定可以大量共存的離子組是

A. Na+、Fe3+、Cl－、ClO－ B. Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－

C. Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ D. Na＋、K＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列關于該電池敘述錯誤的是

A. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量鹽酸

B. Cu電極上的電極反應為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

C. H+從左池移向右池

D. 當裝置中有1 mol CH4生成時，GaN電極有44.8 L O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能將分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等離子的七種溶液一次性鑒別開來的試劑是

A. NaHCO3溶液 B. NH3·H2O C. KSCN 溶液 D. NaOH 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaCl固體來配制250mL、0.4mol·L-1的NaCl溶液。可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②蒸餾燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥250mL容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙。請回答下列問題：

（1）在配制溶液時用不到的儀器有__________________(填代號)。

（2）經(jīng)計算，需稱取NaCl固體的質(zhì)量為_________g。

（3）配制時，正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)________________________

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

B．準確稱量所需的NaCl的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水(約100mL)，用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解

C．將冷卻后的NaCl溶液注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處

（4）如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。

（5）在配制過程中，其它操作都準確， 配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度線，你將如何處理？_____________________________。下列操作中能引起誤差偏高的有__________(填代號)。

①轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

②所用過的燒杯、玻棒未干燥

③定容時，俯視標線觀察

④未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)和功能的敘述，正確的是（　　）

A. 氨基酸是胰島素等各種激素分子的基本單位

B. 如果某個動物血液中鈣鹽的含量太高，會出現(xiàn)抽搐等癥狀

C. 各種糖類都可以作為生物體內(nèi)的能源物質(zhì)

D. 每一種tRNA只能識別并運載一種氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

B. 0.1mol 原子中含中子數(shù)為3.8NA

C. 足量的O2與1molNa充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 50mL12mol·L-1的鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的微生物燃料電池在凈化廢水的同時能回收能源或得到有價值的化學產(chǎn)品。下列有關說法不正確的是（ ）

A. b極為正極，發(fā)生還原反應

B. 負極的電極反應式為CH3CHO-10e-+3H2O=2CO2↑+10H+

C. 理論上處理l mol Cr2O72-時有l(wèi)4mol H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. 放電時，交換膜右側(cè)生物菌周圍溶液的pH增大

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