Question

將0.6mol A和0.5mol B充入0.4L密閉容器中發生2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），經過5min后達到化學平衡，此時測得D為0.2mol．又知5min內用E表示的平均反應速率為0.1mol?L^-1?min^-1，下列結論正確的是（ ）
A．A、B的轉化率均為20%
B．m值為1
C．5min內用A表示的平均反應速率為0.1mol?L^-1?min^-1
D．平衡時混合物總物質的量為1mol

Answer 1

【答案】分析：根據反應速率之比等于化學計量數之比判斷m，利用三段式法計算相關物理量．
解答：解：v（D）==0.1mol?L^-1?min^-1，又知5min內用E表示的平均反應速率為0.1mol?L^-1?min^-1，
則v（D）：c（E）=0.1mol?L^-1?min^-1：0.1mol?L^-1?min^-1=1：1，
反應速率之比等于化學計量數之比，則m=1，則
        2A（g）+B（g） D（g）+E（g）
起始：0.6mol    0.5mol          0      0
轉化：0.4mol    0.4mol          0.2mol 0.2mol
平衡：0.2mol    0.1mol          0.2mol 0.2mol
A．A的轉化率為=33.3%，B的轉化率為=80%，故A錯誤；
B．由以上計算可知，D、E的反應速率相同，則m=1，故B正確；
C．v（A）=2v（D）=2×0.1mol?L^-1?min^-1=0.2mol?L^-1?min^-1，故C錯誤；
D．平衡時混合物總物質的量為0.2mol+0.1mol+0.2mol+0.2mol=0.7mol，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，注意根據反應速率之比等于化學劑量數之比判斷化學方程式，并利用三段式法計算相關物理量．