Question

5．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　　）

• A． pH＜7的溶液一定是酸溶液
• B． 常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na^十）
• C． 在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na⁺）=c（C1^-）
• D． 0.1 mol•L^-1的硫化鈉溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析 A．硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉、氯化銨等溶液顯示酸性，它們都不是酸；
B．常溫下pH=7的溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
C．混合液中鈉離子和氯離子不水解，根據氯化鈉的化學式組成可知c（Na⁺）=c（C1^-）；
D．根據硫化鈉溶液中的質子守恒判斷．

解答 解：A．pH＜7的溶液不一定為酸溶液，如硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉、氯化銨等溶液顯示酸性，故A錯誤；
B．常溫下pH=7的溶液呈酸性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故B錯誤；
C．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，由于鈉離子和氯離子不發生變化，則混合液中c（Na⁺）=c（C1^-），故C正確；
D．0.1mol•L^-1的硫化鈉溶液中，根據質子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、質子守恒及鹽的水解原理的含義為解答關鍵，A為易錯點，注意pH＜7的溶液為酸性溶液，但不一定為酸溶液．