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100gC不完全燃燒所得產物中，CO所占體積為1/3，CO2為2/3，且：
　　
　　與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　）
A．39.292kJB．3274.3kJC．784.92kJD．2489.44kJ
C
在100gC中有變為CO，有變為CO2，故與C完全燃燒相比，損失的熱量就是CO繼續燃燒放出的熱量，依據熱化學方程式，知損失的熱量為。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有關化學鍵的鍵能如下。
化學鍵
C－H
C＝C
C－C
H－H
鍵能（kJ·mol—1）
414.4
615.3
347.4
435.3
試計算該反應的反應熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

合成氨工業用氫和氮在催化劑作用下直接合成，下表表示在一定溫度和壓強作用下達到動態平穩時氨的含量。
達到平穩時混合氣體中氨的含量（體積百分比）（氮氣和氫氣的體積比是1：3）
氨含量      P(大氣壓)
t(℃)
100
200
300
600
1000
200
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5


 
右圖是一透熱性能很好的堅固容器，活塞C可左右移動。其

總體積為44.8L，現將400℃、300大氣壓的氫氣33.6L和400℃、
300大氣壓的氮氣11.2L充入容器中，當兩者反應達到動態平穩
時，若保持混合氣體的溫度和壓強仍為400℃和300大氣壓，求：
(1)容器是向外界放熱，還是吸熱？為什么？
（2）試計算充入容器中氮氣質量是多少克？
（3）活塞C要向左側移動的距離與容器全長之比是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

甲醛是一種重要的化工產品，可利用甲醇脫氫制備，反應式如下：
CH3OH(g) CH2O(g) + H2(g)   =" 84.2" kJ·mol-1           ⑴
向體系中通入空氣，通過以下反應提供反應(1) 所需熱量：
H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)         =" –241.8" kJ·mol-1           (2)
要使反應溫度維持在700℃，計算進料中甲醇與空氣的摩爾數之比。已知空氣中氧氣的體積分數為0.20。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應與能量的說法不正確的是（　　）
A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B．化學反應除了生成新物質，還伴隨著能量的變化
C．若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應必為放熱反應
D．在化學反應中，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：N2+O2
放電
.
2NO△H=+180kJ/mol，其中N≡N，O=O鍵的鍵能分別是946kJ/mol、498kJ/mol，則NO中化學鍵的鍵能為（　　）
A．812kJ/molB．632kJ/mol
C．1264kJ/molD．1624kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（　　）
A．所有自發進行的化學反應都是放熱反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發的化學反應
C．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程
D．同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）能源是人類生存和發展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=－570 kJ·mol-1；
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ；H="-242" kJ·mol-1
③ C(s)+1/2O2(g)="CO(g)  " ；H= —110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ；  H=-393.5 kJ·mol-1
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  ；H= +890 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是        
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g)    H="a" kJ·mol-1；則a=       ；該反應的熵S        0(選填“＞”、“=”、“＜”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知：與反應的；與反應的。則在水溶液中電離的等于
A．B．
C．D．

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同步練習冊答案
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