【題目】環己酮（
）在生產生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環己醇間接電解氧化法制備，其原理如下圖所示。下列說法正確的是
A.a極與電源負極相連
B.a極電極反應式是2Cr3++7H2O —6e-=Cr2O72-+14H+
C.b極發生氧化反應
D.理論上有1mol環己酮生成時，有2mol氫氣放出
【答案】B
【解析】
根據裝置圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3+失電子發生氧化反應，電極反應式是2Cr3++7H2O-6e-═Cr2O72-+14H+，b極為陰極，氫離子得電子發生還原反應，結合轉移電子數相等計算，據此分析解答。
A．根據裝置圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤；
B．根據裝置圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3+失電子發生氧化反應，電極反應式是2Cr3++7H2O-6e-═Cr2O72-+14H+，故B正確；
C．b極為陰極，氫離子得電子發生還原反應，故C錯誤；
D．理論上由環己醇(C6H12O)生成1mol環己酮(C6H10O)時，轉移2mol電子，根據電子守恒可知陰極有1mol氫氣放出，故D錯誤；
故選：B。
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：還原性
，氧化性
在含3mol
的溶液中逐滴加入
溶液，加入和析出
的物質的量的關系曲線如圖所示．則下列有關說法正確的是( )
A.b點時的還原產物可能是
B.當
時，溶液中
C.a點時剩余的物質的量為
D.反應過程中的氧化反應所得產物均為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣－氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2(g)
Cl2(aq) K1＝10-1.2
Cl2(aq)＋H2OHClO+H++Cl- K2＝10-3.4
HClOH++ClO- Ka＝？
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是（ ）
A.Cl2(g)＋H2O2H++ClO-+Cl- K＝10-10.9
B.在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO-)＝c(H+)－c(OH-)
C.用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差
D.氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2（H2X）的數量級為10-6
B. 曲線N表示pH與
的變化關系
C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A.常溫常壓下，3.4g NH3含N—H 鍵0.2 NA
B.標準狀況下，1.4g N2、CO混合氣體體積約為1.12 L
C.常溫常壓下，100 mL 0.1mol·L—1的過氧化氫水溶液中含氫原子的數目為0.02 NA
D.常溫常壓下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(CH3COO—)小于0.1 mol
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。
（1）電解食鹽水是氯堿工業的基礎．目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖1所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：
①電解池實現了_______能向_______能的轉化；
②圖中A極要連接電源的__________（填“正”或“負”）極；
③電解總反應的化學方程式是______________________。
（2）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環境效益和經濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖2所示（圖中電極均為石墨電極），若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗，寫出電解時NO2發生的電極反應_______________________。
（3）在實際生產中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置示意圖如下甲圖：
①電鍍時，鍍件與電源的____極連接，
②B電極上的電極反應是________________。
③乙圖是一種鈉硫高能電池的結構示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和隔膜，該電池反應為2Na+xS=Na2Sx。用該電池作電源進行上述鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質量為___________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種降血壓藥物硝苯地平的合成路線如下：
已知：
+R”’CHO
(1)A 的結構簡式是 ___________。
(2)B與新制Cu(OH)2 反應的化學方程式是 ______________。
(3)H → I的反應類型是 _______________。
(4)試劑a 是 _______________。
(5)J→K的化學反應方程式是 ___________。
(6)F 有多種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式__________。
①分子中含有酯基，且存在順反異構
②能與金屬Na單質反應，且能發生銀鏡反應
(7)1 mol 硝苯地平最多可與__________mol NaOH溶液發生水解反應。
(8)已知 D
E→F +CH3OH，E的結構簡式是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】珍愛生命，遠離毒品．以下是四種毒品的結構簡式，下列有關說法正確的是
A.四種毒品中都含有苯環，都屬于芳香烴
B.K粉的化學式為C13H15ONCl
C.搖頭丸經過消去反應、加成反應可制取冰毒
D.1mol大麻與溴水反應最多消耗4molBr2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入_____，其目的是________________________。
（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：______________________。
（3）在該實驗中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1 mol乙酸乙酯，為什么？__________________________________________。
（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。
試劑a是__________，試劑b是__________；分離方法①是________，分離方法②是________，分離方法③是______。
（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________________。
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