Question

9．1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，若 x 越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x 值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析 x 值變化規律，確定N、Mg的 x 值范圍：
2.55＜x （N）＜3.44，0.93＜x （Mg）＜1.57．
（2）某有機化合物結構中含S-N鍵，其共用電子對偏向氮（寫原子名稱）．
（3）經驗規律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的 x 差值△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr₃中化學鍵類型是共價鍵．
（4）預測周期表中，x值最小的元素位于六周期IA族．（放射性元素除外）

Answer 1

分析 （1）分析表中數據，找出元素的電負性遞變規律，據此解答；
（2）硫的電負性弱于氮，得電子能力弱于氮；
（3）依據圖中數據計算Al、Br的△x值進行解答；
（4）根據電負性的遞變規律判斷．

解答 解：（1）由表中數值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，x值的變化體現周期性的變化，同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，故2.55＜x（N）＜3.44，0.93＜x（Mg）＜1.57；
故答案為：2.55；3.44；0.93；1.57；
（2）硫的電負性弱于氮，得電子能力弱于氮，所以S-N鍵，其共用電子對偏向氮，故答案為：氮；
（3）AlBr₃中，Al元素的電負性為1.61，Br元素的電負性小于3.16，則二者差值小于1.7，AlBr₃中化學鍵類型為共價鍵，
故答案為：共價鍵；
（4）同一周期周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，則電負性最小的元素應位于周期表的左下角，排除放射性元素，應為Cs元素，位于第六周期IA族，故答案為：六；IA．

點評 本題考查電負性的遞變規律，依據圖中數據總結元素電負性遞變規律即可解答．