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常溫下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．點②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^-）

C．點③所示溶液中：c（Na⁺）>c（OH^-）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）

D．滴定過程中可能出現：c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（Na⁺）>c（OH^-）

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?臨沭縣模擬）為研究CH₃COOH、HA和MOH的酸堿性的相對強弱，某興趣小組設計了以下實驗：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液CH₃COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖1所示，根據所給數據，請回答下列問題：

（1）HA為

強

酸（填“強”或“弱”）．稀釋后 HA溶液中水電離出來的c（H⁺）

大于

醋酸溶液中水電離出來c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，則MOH為

弱

堿（填“強”或“弱”）．
（2）常溫下0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變大的是

．
A．c（H⁺）            B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．c（OH^-）/（H⁺）
（3）常溫下，用0.10mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10mol?L^-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．如圖中滴定醋酸溶液的曲線是

圖3

（填“圖2”或“圖3”）；曲線上E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）

CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

．
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中離子濃度由大到小順序為

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，用0.1000mol/LNaOH浴液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是

圖1

（填“圖1”或“圖2”）；
②a=

mL；
③c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的點是

（填B、D或E）；
④E點對應離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（2）Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_ap=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反應恰好完全時，消耗HCl溶液b mL，此時溶液中氫氧根離子的濃度c（OH^-）是（　　）

A．1×10^-7 mol/L

B．1×10⁷ mol/L

C．

0.1b

mol/L

D．

0.1b

(a+b)

mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性學習小組欲測定市售食醋總酸含量，設計如下實驗步驟．
用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，從中取出食醋溶液20mL于錐形瓶中，并滴加

酚酞

2-3滴．將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置后，讀取數據，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數．用0.1000mol?L^-NaOH標準溶液進行滴定，當看到

溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色

時，停止滴定，記錄NaOH的終讀數．重復滴定3次．實驗有關數據如表所示：

滴定次數實驗數據	1	2	3	4
V（醋酸溶液）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（終讀數）	14.98	15.20	15.12	15.95

（1）把上述步驟中的兩處空白補充完整．
（2）①該市售食醋的總酸量為

4.50

（g/100mL）．是否合格？

是

（_填“是”或“否”）．
②下列操作會導致所測食醋中總酸含量偏高的是

．
A、配制醋酸溶液時，加水超過刻度線，用吸管吸出．
B、堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
C、讀取NaOH溶液體積時，初讀數時仰視，終讀數時俯視
D、裝食醋溶液的錐形瓶未用食醋溶液潤洗
（3）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

（填寫序號）．
a．pH b．電離度 c．電離常數 d．溶解度
（4）常溫下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是

圖2

（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=

20.00

mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，用0.10mol?L^-1KOH溶液滴定10.00ml 0.10mol?L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．下列說法正確的是（　　）

A、點①所示溶液中：

c(H+)

c(OH-)

=10¹²

B、點②所示溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）

C、點③所示溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）

D、點④所示溶液中：c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.10mol?L^-1

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