Question

5．下列說法正確的是（　　）

• A． 22.4LO₂中一定含有6.02×10²³個氧分子
• B． 將8.0gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為0.2mol/L
• C． 阿伏加德羅常數個H₂O分子在標準狀況下的體積是22.4L
• D． 在標準狀況下，20mLNH₃與60mLO₂所含的分子個數比為1：3

Answer 1

分析 A．氧氣不一定處于標況下，22.4LO₂的物質的量不一定為1mol；
B.8.0g NaOH為0.2mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為0.2mol/L；
C．阿伏加德羅常數個H₂O分子的物質的量為1mol，標況下水不是氣體；
D．同溫同壓下，氣體分子數目之比等于氣體的體積之比．

解答 解：A．體積一定時，溫度、壓強會影響氣體摩爾體積，氧氣不一定處于標況下，22.4LO₂的物質的量不一定為1mol，即含有氧氣分子不一定為6.02×10²³個，故A錯誤；
B.8.0g NaOH為0.2mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為0.2mol/L，體積1L為溶液的體積，不是溶劑的體積，故B錯誤；
C．阿伏加德羅常數個H₂O分子的物質的量為1mol，標況下水不是氣體，為液態，其體積遠遠小于22.4L，故C錯誤；
D．同溫同壓下，氣體分子數目之比等于氣體的體積之比，故標況下20mLNH₃與60mLO₂所含的分子個數比為20mL：60mL=1：3，故D正確，
故選D．

點評 本題考查氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏伽德羅定律及其推論，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意根據PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．