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5．下列敘述正確的是（　　）

	A．	阿伏加德羅常數就是6.02×10²³
	B．	物質的量是一物理量，表示含有一定數目粒子的集體
	C．	摩爾是七個基本物理量之一
	D．	摩爾既是物質的量的單位，又是粒子的數量單位

分析 A、阿伏伽德羅常數的單位為mol^-1；
B、物質的量是一個物理量，用于表示含有一定數目粒子集合體；
C、摩爾是物質的量的單位；
D、摩爾不是粒子的數量的單位．

解答解：A、阿伏伽德羅常數有單位，其單位為mol^-1，故A錯誤；
B、物質的量是一個物理量，用于表示含有一定數目粒子集合體，符號為n，單位為mol，故B正確；
C、物質的量是一個物理量，摩爾是物質的量的單位，故C錯誤；
D、摩爾為物質的量的單位，不是粒子數的單位，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現以2-丁烯A為主要原料合成高分子化合物H，進行如圖幾步反應．

已知：
①烯烴在500℃時能與氯氣反應，氯原子主要取代與雙鍵相鄰的碳原子上的一個氫原子；
②為防止碳碳雙鍵在氧化劑作用下斷裂，可先使它與某些物質發生加成，在氧化反應完成后，在一定條件下再得到碳碳雙鍵．
③C的相對分子質量為88，G的相對分子質量為116，且G分子內只有2種氫原子．F具有酸性．
（1）上述反應中，屬于取代反應的是①②（填反應序號，下同），屬于消去反應的是⑥．
（2）反應③所加的試劑是HBr．
（3）E分子中含有的官能團名稱是溴原子（-Br）、醛基（-CHO）．
（4）H的結構簡式為

．
（5）以丙烯為主要原料可以合成甘油，完成如下合成路線中的括號內容（箭頭上的括號中填寫反應試劑，箭頭下的括號中填寫反應條件，若沒有可以不填．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中被氧化的元素（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進行化學處理，使鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護層--“發藍”．其過程可用下列化學方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+1NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+1NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化學方程式②并標出電子轉移與數目．
（2）上述反應①中還原劑為Fe，被還原的是+3價的N．若有1mol Na₂FeO₂生成，則反應中有2 mol電子轉移．
（3）關于形成“發藍”的過程，下列說法正確的是BD．
A．該生產過程不會產生污染 B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應①②③均是氧化還原反應 D．反應①②中的氧化劑均為NaNO₂
（4）在Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O的反應中，HNO₃表現了酸性和氧化性，則1mol Fe參加反應時，被還原的HNO₃為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

請回答下列問題：
（1）已知互為等電子體的分子具有相似的價鍵結構，寫出由上述元素組成與c的單質互為等電子體的電子式（任一種）：

或

；
（2）g元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族；
（3）用電子式描述a～g中電負性最大和最小的元素形成化合物的過程：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據流程圖，在方框和括號內填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實方案．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D是四種短周期元素，E是第四周期金屬元素．A、B、D同周期，C、D同主族，A原子的M電子層上有兩個單電子且有空的p軌道，B是同周期電負性最小的元素，一個C原子有7種不同運動狀態的電子．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：AS BNa CN DP
（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO₃，堿性最強的是NaOH．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是Cl，電負性最大的元素是Cl．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點NH₃（填“高“或“低“），原因NH₃分子之間存在氫鍵．
（5）E元素的單質及合金在生產生活中應用很廣泛，是重要的建筑材料，則其原子的核電荷數是26，E元素在周期表的第Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在d區，E原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²．
（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型分別是分子晶體、離子晶體、分子晶體．
（7）畫出C的核外電子排布圖

，這樣的排布遵循了泡利原理和洪特規則．
（8）用電子式表示B的硫化物的形成過程：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現有6瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一種．現通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：

實驗步驟和方法	實驗現象
①把6瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F，然后聞氣味	只有F沒有氣味
②各取少量于試管中，加水稀釋	只有C、D、E不溶解而浮在水面上
③分別取少量6種液體于試管中，加新制Cu（OH）并加熱	只有B使沉淀溶解，F中產生磚紅色沉淀
④各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱	只有C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味

（1）A的俗名為酒精，B中所含官能團的名稱為羧基． D的結構簡式為CH₃COOCH₂CH₃．
（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH．
（3）C的二氯代物有三種同分異構體；
（4）若將1mol乙醇（其中的羥基氧用¹⁸O標記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙酸充分反應．則生成的乙酸乙酯的質量大于88g（填：大于，小于或等于）
（5）已知乙醛發生銀鏡反的方程式為：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{加熱}{→}$CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃，試寫出葡萄糖發生銀鏡反應的化學方程式CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COONH₄+2Ag↓+H₂O+3NH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．1.7g　NH₃共有1mol質子，0.1molH₂O 中共有N_A個電子，同質量的NH₃和H₂O（g）的體積比為18：17．同溫同壓下同體積的CO₂和CO，它們的分子數之比為1：1，質量之比為11：7，密度之比為11：7．

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