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分別向1L 0.5mol?L-1的Ba(OH)2溶液中加入①濃硫酸;②稀硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3,下列關系正確的是(  )
A、△H1>△H2>△H3
B、△H1<△H2<△H3
C、△H1>△H2=△H3
D、△H1=△H2<△H3
考點:反應熱的大小比較
專題:化學反應中的能量變化
分析:根據中和熱是在稀溶液中強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量,注意生成沉淀會放出少量的熱,濃硫酸溶于水放熱來解答.
解答: 解:強酸與強堿的稀溶液發生中和反應熱效應表示為:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3KJ?mol-1,分別向1L 0.5mol?L-1的Ba(OH)2溶液中加入①濃硫酸;②稀硫酸;③稀硝酸,因濃硫酸溶于水放熱,生成硫酸鋇沉淀會放出少量的熱,則恰好完全反應時的放出的熱量為:①>②>③,所以△H1<△H2<△H3
故選B.
點評:本題主要考查中和熱,明確中和熱的概念即可解答,需要注意的是放出的能量多,△H反而小,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

有四種氯化物,它們的通式為XCl2,其中最可能是第IIA族元素的氯化物是(  )
A、白色固體,熔點低,完全溶于水,得到一種無色中性溶液,此溶液導電性差
B、綠色固體,熔點高,易被氧化,得到一種藍綠色溶液,此溶液具有良好的導電性
C、白色固體,極易升華,如與水接觸,可慢慢分解
D、白色固體,熔點較高,易溶于水,得無色中性溶液,此溶液具有良好的導電性

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的數值)(  )
A、在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數為0.5 NA
B、22.4L Cl2所含原子數為2NA
C、在常溫常壓下,1 mol Ne含有的原子數為NA
D、在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大,其原子的最外層電子數之和為14;X原子的內層電子數與Y原子的最外層電子數相等;X原子的核外電子總數與Z原子的最外層電子數相等.下列說法正確的是(  )
A、X的氧化物都能與水反應生成酸
B、Z的離子半徑比Y的離子半徑小
C、Y和Z組成的化合物是離子化合物
D、X的氣態氫化物分子與Z的離子具有相同的電子數

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應中,既屬于化合反應,又屬于氧化反應的是(  )
A、酒精+氧氣
點燃
水+二氧化碳
B、硫+氧氣
點燃
二氧化硫
C、堿式碳酸銅
加熱
氧化銅+水+二氧化碳
D、氧化鈣+水→氫氧化鈣

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科目:高中化學 來源: 題型:

N2H4是常用的火箭高能燃料,與H2O2混合可做液體推進劑,反應為:N2H4+2H2O2═N2+4H2O,下列有關說法中正確的是(  )
A、N2H4分子中既存在極性鍵,又存在離子鍵
B、H2O2分子的電子式為:
C、28g N2中含有π鍵數目為2NA
D、水分子的球棍模型

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組溶液,同時開始反應,出現渾濁最早的是(  )
A、20℃時5mL 0.05mol?L-1 Na2S2O3溶液與5mL 0.1mol?L-1硫酸混合
B、20℃時 50mL0.1mol/L Na2S2O3溶液與50mL 0.1mol?L-1硫酸混合
C、10℃時5mL 0.05mol?L-1 Na2S2O3溶液與5mL 0.1mol?L-1硫酸混合
D、10℃時 5mL 0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液與5mL 0.1mol?L-1硫酸混合

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科目:高中化學 來源: 題型:

在b L FeBr2溶液中通入a mol Cl2時,使溶液中30%的Br-氧化為Br2,則原FeBr2的物質的量濃度為(  )
A、0.25
a
b
mol?L-1
B、0.5
a
b
mol?L-1
C、1.0
a
b
mol?L-1
D、1.25
a
b
mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

在反應:CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O達到平衡后,加入少量H218O重新達到平衡后,含18O的物質有(  )
A、1種B、2種C、3種D、4種

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同步練習冊答案
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