Question

已知反應：①Cl₂+2Kl═2KCl+I₂②KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O③2KIO₃+Cl₂═I₂+2KClO₃，下列說法正確的是（　　）

• A、上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
• B、氧化性由強到弱順序為KIO₃＞KClO₃＞Cl₂＞I₂
• C、反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
• D、③中1mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：A．②中的反應物均為化合物；
B．①中氧化劑為Cl₂，氧化產物為I₂；②中氧化劑為KClO₃，氧化產物為Cl₂；③中氧化劑為KIO₃，氧化產物為KClO₃；
C．反應②中還原劑與氧化劑分別為HCl、KClO₃，其中HCl部分作酸；
D．根據元素的化合價變化計算轉移電子數．

解答： 解：A．②中的反應物均為化合物，則不屬于置換反應，而①③為置換反應，故A錯誤；
B．①中氧化劑為Cl₂，氧化產物為I₂；②中氧化劑為KClO₃，氧化產物為Cl₂；③中氧化劑為KIO₃，氧化產物為KClO₃，由氧化劑的氧化性大于氧化產生的氧化性可知氧化性由強到弱順序為KIO₃＞KClO₃＞Cl₂＞I₂，故B正確；
C．反應②中還原劑與氧化劑分別為HCl、KClO₃，其中HCl部分作酸，反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為5：1，故C錯誤；
D．由元素的化合價變化可知，③中1mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol×（5-0）=10mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．