Question

（1）將復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8： 。

（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質中的某幾種組成，現進行如下實驗：

①將白色粉末加水溶解，得無色溶液。

②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。

根據上述現象判斷：

①A的化學式是 B的化學式是 。

②原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，

對可能含有的物質，可通過 （填實驗名稱）進一步檢驗。檢驗操作步驟有：①蘸取待測液；②置于酒精燈火焰上灼燒；③透過藍色鈷玻璃觀察；④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為 。

A．①②③④ B．④①②③ C．④②①②③④ D．①③②④

 

Answer 1

（1）K2O·Al2O3·6SiO2

（2）①BaCO3 AgCl ②NaHCO3、BaCl2 KCl 焰色 C

【解析】

試題分析：（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O），所以KAlSi3O8可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2，（2）①FeCl3溶液為棕黃色，將白色粉末加水溶解，得無色溶液，所以一定不含有FeCl3，K2SO4和BaCl2會發生沉淀反應K2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2KCl.而不能大量共存。所以二者至多有一種。向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，則一定含有碳酸氫鈉和氯化鋇，就不含有K2SO4。NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O，Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B，則該白色沉淀為氯化銀。 有白色沉淀A生成，則還是證明溶液中含有碳酸氫鈉和氯化鋇。氯離子可能是氯化鋇電離產生，也可能是KCl電離產生。因此不能確定是否含有KCl。鉀離子的檢驗，可通過焰色反應檢驗，焰色反應的操作步驟：④用稀鹽酸洗凈鉑絲，②置酒精燈火焰上灼燒，①蘸取待測液，②置于酒精燈火焰上灼燒，③透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，④用稀鹽酸洗凈鉑絲，故正確選項為C。

考點：考查硅酸鹽的氧化物的形式的方法、溶液中溶質的成分的確定及離子的檢驗的知識。