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9．在標準狀況下，w L氮氣含有x個N2分子，則阿伏加德羅常數為$\frac{22.4x}{w}$（用W X表示）

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：w L氮氣含有x個N2分子，則有$\frac{wL}{22.4L/mol}$=$\frac{x}{{N}_{A}/mol}$，NA=$\frac{22.4x}{w}$，故答案為：$\frac{22.4x}{w}$．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的應用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．BaCl2溶液與K2SO4溶液反應離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某實驗需配制0.4mol•L-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需膠頭滴管和500ml容量瓶；
（2）用托盤天平準確稱量8.0g固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待溶液放置至室溫后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液沿玻璃棒轉移至容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距刻度線1-2厘米時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉搖勻，裝入細口瓶貼上標簽；
（6）下列情況對所配制濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的固體NaOH長時間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
C．定容時俯視溶液的凹液面偏大
（7）如果加水定容時超出了刻度線，會造成溶液濃度偏小，不能將超出部分再吸走，須重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下HI、Fe、FeBr2分別與足量的Cl2反應，如果三個反應電子轉移數目相等，則HI、Fe、FeBr2的物質的量之比為（　　）
A．1：1：1B．3：1：1C．1：3：3D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溶液中含有大量的Cl-、CO32-兩種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將兩種陰離子檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　　）
①過濾；②滴加AgNO3溶液；③滴加過量Ba（NO3）2溶液．
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．常溫下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化情況如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　　）
A．由題可知HA為弱酸
B．滴定終點位于c和d點之間
C．滴定到b點時：n（Na+）+n（H+）-n（OH-）+n（HA）=0.002mol
D．滴定到d點時：c（OH-）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是( )

A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+

B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+

C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+

D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH4+、Na+、Cl－、H+

B．在強堿溶液中 Na+、K+、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中 NH4+、Na+、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0．1 mol·L－1的溶液中K+、I－、Cl－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物的命名正確的一項是（　　）
A．（CH3）2CHCH（CH3）2：2-二甲基丁烷B．CH3CH（OH）CH（CH3）2：3-甲基-2-丁醇
C．：1，4-二甲苯D．：正丁酸甲酯

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同步練習冊答案
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