Question

6．有甲、乙兩位同學想利用下列裝置及化學試劑，對實驗室制取并收集氨氣的實驗進行改進．

化學試劑：①NH₄Cl固體、②濃氨水、③固體NaOH．
（1）甲同學想方便快速制取少量氨氣，應選擇的裝置是B（填序號），選用試劑是②③（填序號）．選用上述試劑制氨氣的理由是NaOH溶于水放出熱量，致使氨氣的溶解度降低從溶液中逸出，實驗過程中，制氣時的實驗操作是將濃氨水逐滴滴加到氫氧化鈉固體上．
（2）乙同學建議，把教材中實驗室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣，并確保不污染環境，請你根據其設想回答：
①若用排氣法收集氨氣，請在方框內畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標出所用試劑（自選）名稱．
②若用排液集氣法收集NH₃，可選用的試劑是C（填序號）．
A．H₂O          B．濃H₂SO₄C．CCl₄         D．飽和NaCl溶液．

Answer 1

分析 （1）濃氨水易揮發，氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，能夠促進氨氣的揮發，可以將將濃氨水逐滴滴加到氫氧化鈉固體上來制取氨氣，反應為固體與液體常溫下反應，據此選擇發生裝置；
（2）氨氣密度小于空氣密度，所以應該用向下排空氣法收集，所以瓶口向上來收集時應短進長出，氨氣有刺激性氣味，直接排放會引起空氣污染，需要進行尾氣處理，氨氣易溶于水，可用水吸收氨氣，注意防止倒吸的發生；
排液集氣法收集NH₃，選用的液體不能溶解氨氣，據此解答．

解答 解：（1）濃氨水易揮發，氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，能夠促進氨氣的揮發，可以將將濃氨水逐滴滴加到氫氧化鈉固體上來制取氨氣，反應為固體與液體常溫下反應，應選擇裝置B；
故答案為：B；②③；NaOH溶于水放出熱量，致使氨氣的溶解度降低從溶液中逸出；將濃氨水逐滴滴加到氫氧化鈉固體上；
（2）①氨氣的密度比空氣小，所以應該用向下排空氣法收集，所以瓶口向上來收集時應短進長出，氨氣逸出會造成大氣污染，氨氣極易溶于水水，可用利用水吸收尾氣，注意防止倒吸的發生，
故答案為：氣體收集裝置和尾氣吸收裝置為；
②若用排液集氣法收集NH₃，氨氣極易溶于水，不能用排水、飽和氯化鈉溶液收集，氨氣為堿性氣體，與硫酸反應，被濃硫酸吸收，所以不能用排濃硫酸法收集，氨氣不溶于四氯化碳，可用排次氯化碳法收集；
故選：C．

點評 本題考查了氨氣制備，熟悉氨氣制備原理、發生裝置、收集裝置的選擇依據即可解答，題目難度不大．