【題目】在一定溫度下，固定體積的密閉容器內，反應2HI（g）
H2 （g）+ I2 （g）達到平衡狀態的標志是：
①I2的體積分數不再變化；
②生成1 mol H2同時消耗1 molI2；
③容器內壓強不再變化；
④生成2 mol HI同時消耗1molH2；
⑤氣體的密度不再變化；
⑥混合氣體的平均分子質量不再變化
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②
【答案】D
【解析】
試題分析：①反應達到平衡狀態時，各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，所以各種物質的體積分數不再變化，正確；②根據反應方程式知，生成1mol H2同時生成1molI2，生成1molI2同時消耗1mol I2，所以碘的正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，正確；③該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，所以無論該反應是否達到平衡狀態，容器內壓強始終不變，錯誤；④所以無論該反應是否達到平衡狀態，生成2mol HI同時消耗1mol H2，所以此說法不能作為判斷達到平衡狀態的標志，錯誤；⑤根據質量守恒定律知，反應前后混合物的質量始終不變，容器的體積不變，所以容器內氣體的密度始終不變，錯誤；⑥根據質量守恒定律知，反應前后混合物的質量始終不變，反應前后混合氣體的物質的量始終不變，所以混合氣體的平均式量始終不變，錯誤。故可以判斷反應達到平衡狀態的標志是①②，選項D正確。
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
結合實驗，下列說法不正確的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用．
Ⅰ．氮元素在海洋中的循環，是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環過程可用下圖表示。
（1）海洋中的氮循環起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是 （填圖中數字序號）。
（2）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現過程④的轉化，將過程④的離子方程式補充完整：________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________。
Ⅱ．工業合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H <0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如圖。
（3）曲線a對應的溫度是 。
（4）關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是 。
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系
是K（M）=K（Q）＞K（N）
C．M點比N點的反應速率快
D．由曲線a可知，當壓強增加到100 MPa以上，NH3的物質的量分數可達到100%
（5）如果N點時c（NH3）＝0.2mol·L－1，N點的化學平衡常數K＝ L2/mol2 （精確到小數點后兩位）。
Ⅲ．尿素是一種非常重要的高效氮肥，工業上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH3（g）＋CO2（g）H2NCOONH4（s） ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH=＋138kJ·mol－1
（6）寫出工業上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：_________________________。
（7）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L的密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖所示：
①反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）＝
mol/（L·min）。
②已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第_________步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲苯是一種重要的化工原料，可以參與合成很多物質。下圖為以甲苯為原料得到藥物苯佐卡因的合成路線。
已知：i.苯環上連有甲基時，再引入其他基團主要進入甲基的鄰位或對位；苯環上連有羧基時，再引入其他基團主要進入羧基的間位；
Ⅱ.
(有弱堿性，易被氧化)。
請回答下列問題：
（1）化合物C中官能團的結構簡式為____________，檢驗反應③進行程度的試劑有____________。
（2）合成路線中反應類型屬于取代反應的有____________個
（3）反應①的化學方程式為____________，該反應要控制好低溫條件，否則會生成一種新物質F，該物質是一種烈性炸藥，F的名稱為____________。
（4）反應⑤的化學方程式為____________。
（5）甲苯的鏈狀且僅含碳碳三鍵的同分異構體有____________種，其中滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為____________。
①核磁共振氫譜只有兩個吸收峰②峰面積之比為1:3
（6）化合物
是一種藥物中間體，請寫出以甲苯為主要原料制備該中間體的合成路線流程圖：
提示：①合成過程中無機試劑任選：②合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl(s)＋3HCl(aq)
H3CuCl4(aq)。
（1）實驗室用下圖所示裝置制取CuCl，反應原理為：
2Cu2＋＋SO2＋8Cl－＋2H2O===2CuCl43－＋SO＋4H＋
CuCl43－(aq)CuCl(s)＋3Cl－(aq)
①裝置C的作用是 。
②裝置B中反應結束后，取出混合物進行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。
操作ⅱ的主要目的是
操作ⅳ中宜選用的試劑是 。
③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是 。
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案： 。
（2）某同學利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。
已知：
i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ii．保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 、 。
②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【物質結構與性質】純銅在工業上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成多種-1和+2價態的化合物且其化合物常帶有顏色。
（1）寫出基態Cu+的核外電子排布式____________；
（2）如圖結構是銅的某氧化物的晶體結構的最小重復單元，則該氧化物的化學式為____________；
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu（NH3）4]SO4H2O沉淀。
①該沉淀中S原子的雜化類型為____________；
②寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子的化學式____________。
（4）NH3的沸點高于PH3，原因是____________
（5）CuO的熔點比CuCl的熔點____________（填“高”或“低”），其原因是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2 （g） ＋ 3H2（g）
2NH3（g）
（1）若反應某時刻t時，n t （N2） = 13 mol，n t （NH3） = 6 mol，則a =__________mol；
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%，平衡時NH3的物質的量__________；
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比、下同），
n（始）∶n（平） =__________；
（4）原混合氣體中，a∶b =__________；
（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α（N2）∶α（H2）= __________；
（6）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3） =__________________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題
（1）Z元素在周期表中的位置為__________。
（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________。
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：__________。
（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________，生成硫酸銅物質的量為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙、丙三種物質：
（1）乙中含有的官能團的名稱為________。
（2）由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物，下同)：
其中反應Ⅰ的反應類型是______________，反應Ⅱ的條件是__________________，反應Ⅲ的化學方程式為_________________(不需注明反應條件)。
（3）由甲出發合成丙的路線之一如下
①下列物質不能與B反應的是________(填字母)。
a．金屬鈉 b．FeCl3 c．碳酸鈉溶液 d．HBr
②丙的結構簡式為______________。
③D符合下列條件的所有同分異構體________種，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體結構簡式：___________。
a．苯環上的一氯代物有兩種 b．遇FeCl3溶液發生顯色反應 c．能與Br2/CCl4溶液反應
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