【題目】明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）。下列說法不正確的是（ ）
A.煤炭中起作用的主要元素是碳
B.該冶煉鋅的方法屬于熱還原法
C.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物
D.冶煉Zn的反應(yīng)方程式為ZnCO3+2C
Zn+3CO↑
考前必練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液不一定呈中性的是（ ）
A.pH=7的溶液B.c(H+)=
C.c (H+)=c (OH－)D.常溫下pH=3的強酸與pH=11強堿等體積混合后的溶液
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【題目】鋁廣泛應(yīng)用于航空、建筑、汽車等行業(yè)，目前工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法制取鋁。回答下列問題：
(1)某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖
其中能量最低的是___________(填字母)，電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)，狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài)，但該電子排布圖有錯誤，主要是不符合____________________________________________。
(2)熔融狀態(tài)的氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
①a鍵的鍵能_________b鍵的鍵能(填“>”“<”或“=”)，其理由是______________________。
②Al2Cl6中鋁原子的雜化方式為___________；AlCl3的空間結(jié)構(gòu)為 ___________________。
(3)冰晶石屬于離子化合物，由Na+和AIF63－組成，在冰晶石的晶胞中，AlF63－占據(jù)的位置相當(dāng)于氯化鈉晶胞中Cl－的位置。
①冰晶石的化學(xué)式為___________，一個冰晶石晶胞中Na+的個數(shù)為___________。
②已知冰晶石的密度為2.95g/cm3，則冰品石晶胞的邊長a=___________pm(列出算式即可，阿伏加德羅常數(shù)值為6.02×1023)
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【題目】有A、B、C、D四種金屬片，進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，電流由B 
導(dǎo)線 A；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時伸入稀H2SO4 溶液中，C極為負極；③A、C相連后同時浸入稀H2SO4 中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后同時浸入稀H2SO4 中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；試判斷四種金屬的活動順序是( )
A.A＞C＞D＞BB.A＞B＞C＞DC.B＞A＞C＞DD.B＞D＞C＞A
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【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）：
已知：
①有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：
②
③
回答下列問題：
(1)A的名稱是__________________；C中含氧官能團的名稱是________________。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。
(4) F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。
(5)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡
式：________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③1 mol該物質(zhì)最多能與8 mol NaOH反應(yīng)
(6) 參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設(shè)計制備
的合成路線：_______________________。
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【題目】下列實驗操作中，錯誤的是 ( )
A.配制 5%食鹽溶液時，稱量 5g 食鹽放入燒杯中加入 95g 水?dāng)嚢枞芙?/span>
B.膽礬晶體結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺
C.測定未知 NaOH 溶液濃度時，紅色手柄滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗 2﹣3 次
D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液時，將量取的濃 H2SO4 放入容量瓶中加水稀釋
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【題目】對相同物質(zhì)的量的乙烯和丙烯，有下列敘述：①碳原子數(shù)之比為 2：3②氫原子數(shù)之比為 2：3③含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同④分子個數(shù)之比為 1：1．其中正確的是 ( )
A.①④B.①②④C.①②③D.①②③④
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【題目】X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
Y | 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 |
Z | Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12 |
(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是________(填化學(xué)式)。
(2)Z的簡單離子的電子式為________。
(3)W可以與X形成兩種化合物，寫出這兩種化合物的電子式：__________________、____________________。
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【題目】汽車發(fā)動機工作時會產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體，如何處理這些氣體，對保護大氣環(huán)境意義重大，回答下列問題:
（1）已知：2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g) ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；
2O3(g) 3O2(g) ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。
寫出臭氧與NO作用產(chǎn)生NO2和O2的熱化學(xué)方程式：___________。恒容密閉體系中NO氧化率隨
值的變化以及隨溫度的變化曲線如圖所示。NO氧化率隨值增大而增大的主要原因是________________________。
（2）實驗測得反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0的即時反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系式：v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響
①溫度為T1時，在1L的恒容密閉容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2達到平衡時O2為0.2 mol；溫度為T2時，該反應(yīng)存在k正=k逆，則T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)按如下步驟進行：
第一步：NO+NO
N2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O2
2NO2 慢反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)
下列敘述正確的是______
A.同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的
越大反應(yīng)正向程度越大
B.第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低
C.第二步的活化能比第一步的活化能低
D.整個反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)速率決定
（3）科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應(yīng)方程式為：2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g) △H<0
某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)的壓強變化如下表所示：
時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
壓強/kPa | 75 | 73.4 | 71.95 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
回答下列問題：
①在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后2位)；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)；
②若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(p總)如何變化？_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_____________________。
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