Question

8．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 將1molCl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子數之和為2N_A
• B． 分子數目為0.1N_A的CH₄和NH₃混合氣體，原子間含有的共用電子對數目為0.4N_A
• C． 25℃時，PH=13的Ba（OH）₂溶液中含有氫氧根離子數為0.1N_A
• D． 將1mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺數目為N_A

Answer 1

分析 A．氯氣溶于水，部分與水反應，部分以氯氣分子形式存在；
B.1個氨氣分子含有4對共用電子對，1個氨氣分子含有3對共用電子對；
C．溶液體積未知；
D．依據電荷守恒判斷．

解答 解：A．氯氣溶于水，部分與水反應，部分以氯氣分子形式存在，依據氯原子個數守恒，將1molCl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子數之和小于2N_A，故A錯誤；
B.1個氨氣分子和1個甲烷分子含有共用電子對數不同，無法計算0.1mol混合物含有電子對數，故B錯誤；
C．溶液體積未知，無法計算微粒個數，故C錯誤；
D．將1mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，則溶液中存在電荷守恒：[H⁺]+[NH₄⁺]=[NO₃^-]+[OH^-]，溶液呈中性，則銨根離子濃度等于硝酸根離子濃度，溶液體積相等，則氨根離子數目等于硝酸根離子數，為1mol，溶液中NH₄⁺數目為N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加得羅常數的關系，注意溶液中電荷守恒的應用．