Question

關于NaHCO₃的性質，下列說法正確的是（　　）

• A、和酸反應放出等量的CO₂所消耗的酸比Na₂CO₃少
• B、相同溫度下溶解度比Na₂CO₃要大
• C、熱穩(wěn)定性比Na₂CO₃強
• D、NaHCO₃只能和酸作用不能和堿作用

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，可與酸反應生成二氧化碳，可與堿反應生成碳酸鹽，以此解答該題．

解答： 解：A．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，則和酸反應放出等量的CO₂所消耗的酸比Na₂CO₃少，故A正確；
B．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B錯誤；
C．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故C錯誤；
D．NaHCO₃可與酸反應生成二氧化碳氣體，如與鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，也可與堿反應，如與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，注意相同條件下，可溶性碳酸鹽的溶解度大于相應的碳酸氫鹽，為易錯點，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質，題目難度不大．