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1．下列說法正確的是（　　）
A．將NaH溶于水，得到的水溶液能導電說明NaH是離子化合物
B．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的化學性質不相同
C．乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應生成氫氣
D．MnO2具有較強氧化性，可作為H2 O2分解反應的氧化劑

分析 A．NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
B．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的成分都是氫氧化鐵；
C．乙醇分子中的羥基能與Na反應；
D．二氧化錳作催化劑．

解答 解：A．NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，不是NaH本身發生電離，不能說明NaH是離子化合物，故A錯誤；
B．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的成分都是氫氧化鐵，化學性質相同，故B錯誤；
C．乙醇分子中的羥基能與Na反應生成氫氣，故C正確；
D．二氧化錳作為H2O2分解反應的催化劑，MnO2不是氧化劑，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查膠體、乙醇的性質以及催化劑等，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，在由水電離產生的H+濃度為1×10?13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Cl-、NO3-、Fe2+B．K+、Mg2+、I-、SO42-
C．K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．Na+、Cl-、NO3-、S042-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．2gH2中的原子數目為NA
B．64gSO2中的原子數目為3NA
C．1mol/LNaOH溶液中的Na+的數目為NA
D．常溫常下，11.2LCl2中的分子數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）都是環境科學研究的熱點．工業上可以通過氧化還原法或尿素法進行脫硫和脫硝．

（1）氧化還原法脫硝．選擇性催化還原（ SCR）法脫硝原理如1圖所示：
①該法脫硝的還原劑是NH3
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）；△H=-1627.2kJ/mol
③檢驗脫硝效果的重要指標是脫硝效率（脫硝過程中單位時間內NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比）．影響SCR系統脫硝效率的因素有很多，根據圖2判斷提高脫硝效率的最佳條件是溫度400oC，氨氮物質的量比為1；氨氮比一定時，在370o～400oC范圍內，隨溫度的升高脫硝效率增大，其可能的原因是催化劑在370o～400oC范圍催化效果好，升高溫度，反應速率加快．
（2）尿素法脫硫脫硝．尿素[（NH2）2CO]濕法煙氣脫硫脫硝過程表示如下：

①（NH4）2SO4水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+ ）＞c（SO42- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）．
②尿素溶液中存在如下反應：（NH2）2CO（aq）+H2O NH2?COONH4（aq）（△H＜0），研究表明，增大溶液中NH2COONH4的濃度會使脫硫速率明顯加快．因此在生產中常將溫度控制在60oC左右，原因是：溫度過低，該反應進行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量較少；溫度過高，平衡逆移，也會使生成的NH2COONH4濃度下降（請將原因補充完整）．
③煙氣中的NOx與尿素直接反應進行脫硝．（NH2）2CO與 NO、NO2三者等物質的量反應，生成水和無毒氣體，反應的化學方程式是（NH2）2CO+NO+NO2═2N2+2H2O+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列根據實驗現象得出的結論正確的是（　　）
選項實驗操作現象結論
A廢FeCl3蝕刻液中加入少量鐵粉，振蕩得到澄清溶液蝕刻液中一定不含Cu2+
B將Fe（NO3）2樣品溶于H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+
C向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和硫酸鈉溶液和硫酸銅溶液均有固體析出蛋白質均發生變性
D葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2混合加熱生成磚紅色沉淀葡萄糖分子中含有醛基
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中  二價汞的主要存在形態與Clˉ、OHˉ的濃度關系如右圖所示[圖中的物質或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pCl=-lgc（Cl-）]下列說法中不正確的是（　　）
A．配制Hg（NO3）2溶液時，為了防止Hg2+水解，應將Hg（NO3）2固體溶于濃硝酸后再稀釋
B．當c（Cl-）=0.1 mol•L-1，pH＜8時，汞元素主要以HgCl3-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質，其電離方程式是：2HgCl2?HgCl++HgCl3-
D．當溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉化為Hg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物甲、乙的結構如右圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．甲、乙互為同分異構體
B．甲、乙都能發生取代、加成和水解反應
C．甲的一種同分異構體能發生銀鏡反應
D．等物質的量的甲和乙與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．n（H2CO3）和c（HCO3-）之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數目為NA
B．5g 21H和31H的混合物發生熱核聚變反應：21H+31H→42He+10n，凈產生的中子（10n）數為NA
C．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數為0.8NA
D．56g 鐵與足量氯氣反應，氯氣共得到3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C6H12O且官能團為-CHO的有機化合物共有（不考慮立體異構）（　　）
A．8種B．7種C．6種D．9種

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同步練習冊答案
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