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下列儀器和裝置，用橡膠管經過簡單連接，可制備收集多種不同的氣體(暫不考慮尾氣吸收)。關于這些裝置的連接，下列說法正確的是

A．制備收集C2H4：連接a→d→f B．制備收集NO2：連接a→c→f

C．制備收集Cl2：連接a→d→e D．制備收集NH3：連接b→d→e

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州市十校聯合高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化合物的分子式是C5H11Cl，實驗結果表明：分子中有2個—CH3、2個—CH2—、1個和1個—Cl，它的結構有幾種(不考慮對映異構現象)( )

A．2 B．3 C．4 D．5

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省佛山市高三4月二模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修2:化學與技術】

利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下，完成下列填空：

（1）天然氣脫硫采用了Fe(OH)3，Fe(OH)3可以再生循環，可以再生循環．寫出上述工藝中由Fe2S3

再生Fe(OH)3的化學方程式是含硫化合物遇到Fe3+的反應情況與反應條件有關．以NaHS溶液與FeCl3溶液混合為

例：將溶液置于80°C的熱水浴中，發現有紅褐色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：

。解釋該反應在溫度升高后能發生，

而低溫時不易發生的原因

（2） n mol CH4經一次轉化后產生CO 0.9n mol,產生H2＿＿＿mol（用含n的代數式表示）

（3）K2CO3和CO2又反應在加壓下進行．加壓的理論依據是（多選扣分）

a．相似相溶原理 B．勒夏特列原理 c艘喊中和原理

（4）整個流程有蘭處循環，一是Fe(OH)3循環，二是K2CO3(aq）循環，還有一處循環未標明．請指出上述流程圖中第三處循環的物質是 ·

（5）工業上制取的硝酸銨的流程圖如下．請回答下列問題：

據圖2可知工業上氨催化氧生成NO時．應該控制溫度在左右．其中在吸收塔中為了盡可能提高硝酸的產率，減少尾氣排放．常常調節空氣與NO的比例．寫出吸收塔內發生反應的總化學方程式為

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省寧波市高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。其反應原理如圖所示，其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應：Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法不正確的是

A、電源的A極是負極

B、電解池中只有O2、Fe3+發生還原反應

C、陽極上發生電極反應：H2O —e-=·OH+ H+

D、消耗1molO2，可以產生4mol ·OH

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市高三下學期八校聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

聚酰胺-66（尼龍-66）常用于生產帳篷、漁網、彈力絲襪等織物。可以利用以下路線來合成。D的核磁共振氫譜有兩個峰。

已知：

（1）1molA和1molH2在一定條件下恰好反應，生成飽和一元醇X，X中碳元素的質量分數約為65%，則X的分子式為，A分子中所含官能團的名稱是。

（2）B→C的反應類型是_________________。

（3）C→D的化學方程式為_______________________________________。

（4）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，得到有機產物Y

①Y的名稱是_____________________。

②Y在一定條件下可以發生加聚反應得到以順式結構為主的順式聚合物，該順式聚合物的結構簡式為_____________________________。

（5）H和I反應生成J（聚酰胺-66）的化學反應方程式為_________________________。

為檢驗F中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及。

（6）同時滿足下列條件的H的同分異構體有多種。寫出其中一種同分異構體的結構簡式(核磁共振氫譜有三個峰，面積比為4:4:2)________________________。

①只含一種官能團 ②1mol該物質與足量銀氨溶液反應，生成4molAg

（7）已知：

寫出以苯酚和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

2008年我國成功回收“神舟七號”載人飛船，這標志著“我國的載人航天事業又邁出了新的重要一步”：

⑴飛船返回時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產生高溫。為了防止飛船溫度過高，在飛船表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最可能的是

A．在高溫下不融化 B．在高溫下可分解氣化

C．在常溫下就分解氣化 D．該涂料不可能發生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是發射航天飛船常用的高能燃料。一般將液態N2O4作為火箭的推進劑。已知1mol液態肼與足量液態N2O4完全反應放出QkJ的熱量，產物是對環境無害的氮氣和水蒸氣。寫出該反應的熱化學方程式。該反應中被氧化的原子與被還原的原子物質的量之比是。但實際發射過程中會看到有大量紅色的煙霧，除了該反應可能產生少量NO外，產生此現象的原因可能是。

（3）實際上，最理想的燃料是燃燒熱大、體積小、本身毒性小、安全的固態氫，目前人們還不能制得固態氫，因為。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（）

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體

⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）

⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸．

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol