Question

用脫脂棉花包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由實驗現象所得出的有關Na₂O₂和H₂O反應的結論是：a．有氧氣生成；b．

 

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（2）寫出Na₂O₂和H₂O反應的化學方程式：

 

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（3）某學校研究性學習小組擬用如圖所示裝置進行實驗，以證明上述結論．
①用以驗證結論a的實驗操作方法及現象是

 

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②用以驗證結論b的實驗操作方法及現象是

 

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Answer 1

分析：（1）燃燒的條件是：①物質具有可燃性，②可燃物與氧氣接觸，③溫度達到可燃物的著火點，根據燃料燃燒的條件分析；
（2）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（3）①氧氣具有能使帶火星的木條復燃的性質；
②氣體具有熱脹冷縮的性質，該反應放出的熱量能使集氣瓶內空氣的壓強增大，據此分析問題．

解答：解：（ 1）脫脂棉燃燒需要氧氣，且溫度達到著火點，說明過氧化鈉與水反應，有氧氣生成，同時發出大量的熱，該反應為放熱反應，
故答案為：該反應是放熱反應；
（2）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）①氧氣具有使帶火星的木條復燃的性質，所以可用帶火星的木條靠近p處，如果木條復燃，則有氧氣生成，反之無氧氣生成，
故答案為：打開活塞（或閥門）向試管內的過氧化鈉上滴幾滴水，用帶火星的木條靠近p處，如果木條復燃，則有氧氣生成，反之無氧氣生成；
②氣體具有熱脹冷縮的性質，如果該反應放熱，放出的熱量能使集氣瓶內空氣的壓強增大；如果q導管插入盛水的小燒杯中，有氣泡冒出，證明此反應放熱，
故答案為：將導管q置于水槽中．再打開分液漏斗的開關，發現q處有氣泡放出．

點評：本題考查了過氧化鈉和水反應的實驗，難度不大，解答時要從實驗現象方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．